Atome : La plus petite unité de matière constituée d’un noyau central (protons et neutrons) entouré d’électrons en mouvement. Il est électriquement neutre lorsque le nombre d’électrons est égal au nombre de protons.
Noyau : Partie centrale de l’atome contenant des nucléons (protons et neutrons). Il concentre presque toute la masse de l’atome et a un diamètre environ 100 000 fois plus petit que celui de l’atome.
Protons : Particules chargées positivement présentes dans le noyau. Leur nombre définit le numéro atomique Z et l’identité de l’élément chimique.
Neutrons : Particules sans charge électrique, également dans le noyau. Leur nombre peut varier, donnant naissance à des isotopes.
Électrons : Particules chargées négativement qui orbitent autour du noyau. Leur nombre égal à celui des protons assure la neutralité électrique de l’atome.
Ion : Atome ou groupe d’atomes ayant gagné ou perdu des électrons, portant une charge électrique positive (cation) ou négative (anion).
1. Quelle est la composition de la structure de l’atome ?
2. Dans la composition du noyau d’un atome, quel est le nombre de neutrons si le nombre de masse est A et le numéro atomique est Z ?
3. Quel est le rôle principal du tableau périodique dans l'étude des éléments chimiques ?
Atome — définition ?
Plus petite unité de matière électriquement neutre.
Noyau — composition ?
Protons et neutrons concentrés au centre.
Tableau périodique — rôle ?
Organise les éléments par Z et propriétés.
Éléments chimiques — universels ?
Hydrogène et hélium, présents dans l’Univers.
Formation d’ions — mécanisme ?
Perte ou gain d’électrons.
Ion — charge ?
Positif ou négatif selon électrons gagnés ou perdus.
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