Introduction à la thermodynamique des gaz parfaits

📋 Plan du Cours

1. Gaz parfait
2. Grandeurs macroscopiques
3. Équation d’état
4. Énergie interne
5. Modes de transfert d'énergie
6. Premier principe thermodynamique
7. Transfert thermique
8. Capacité thermique

📖 1. Gaz parfait

🔑 Notions clés & Définitions

• Gaz parfait : Modèle de gaz constitué d’entités microscopiques ponctuelles, sans interaction entre elles, valable pour des gaz peu comprimés et éloignés de leur liquéfaction.
• Équation d’état : Relation mathématique liant pression, volume, température et quantité de matière : $P \times V = n \times R \times T$.
• Énergie interne (U) : Somme des énergies microscopiques (cinétiques et potentielles) des particules, représentant l’énergie totale d’un système.
• Transfert d’énergie : Mécanismes par lesquels l’énergie circule entre un système et son environnement, via le travail (W) et la chaleur (Q).
• Capacité thermique massique (c) : Quantité d’énergie nécessaire pour augmenter la température de 1 kg d’un corps de 1 K ou 1°C.

📝 Points essentiels