Une espèce capable de céder au moins un ion H+
Explication
Un acide de Brønsted est défini comme une espèce chimique qui cède au moins un ion H+. La base de Brønsted, à l’inverse, capte H+.
Une espèce chimique capable de céder au moins un ion H+
Explication
Un acide de Brønsted est défini comme une espèce capable de céder au moins un ion H+. La réponse 1 décrit une base de Brønsted, tandis que les autres options ne correspondent pas à cette définition.
La base conjuguée obtenue après perte d’un ion H+
Explication
Dans un couple HA / A-, A- est la base conjuguée issue de la perte d’un ion H+ par HA. La relation Brønsted traduit précisément ce transfert d’hydrogène.
Il peut céder au moins un ion H+.
Explication
Un acide de Brønsted est défini comme une espèce chimique capable de céder au moins un ion H+. La capacité à capter H+ correspond à une base de Brønsted, ce qui n’est pas la caractéristique principale de l’acide.
Deux espèces qui diffèrent par un ion H+
Explication
Un couple acide-base associe un acide HA et sa base conjuguée A-, qui diffèrent par le nombre d’ions hydrogène. Ce couple traduit le passage de H+ entre les deux espèces.
Gérer le transfert d’ions hydrogène H+ entre deux espèces.
Explication
Le couple acide-base permet le transfert d’ions H+ entre un acide et sa base conjuguée, ce qui est essentiel dans la réaction acide-base.
HA = H+ + A-
Explication
La demi-équation HA = H+ + A- montre que l’acide HA cède un ion H+ pour former sa base conjuguée A-. Les autres propositions inversent ou faussent le sens du transfert.
Dans les années 1920, lors de la formalisation de la théorie acide-base.
Explication
L’eau comme espèce amphotère a été reconnue dans la théorie de Brønsted-Lowry, établie dans les années 1920, qui décrit ses capacités à céder ou capter un ion H+ selon le contexte.
Le pH est une mesure logarithmique de la concentration en H3O+, tandis que la concentration en H3O+ est une valeur directe.
Explication
Le pH est défini comme le logarithme négatif de la concentration en H3O+, ce qui en fait une mesure logarithmique, contrairement à la concentration en H3O+ elle-même qui est une valeur directe en mol/L.
Søren Sørensen
Explication
Søren Sørensen est crédité de la formulation de la définition du pH en 1909, en lien avec la concentration en ions oxonium.
Mémorisez les réponses avec 9 flashcards sur Introduction à l'acidité et à l'équilibre acido-basique.
Acide de Brønsted — définition ?
Espèce capable de céder un H+.
Acide de Brønsted
Cède H+ lors d'une réaction acide-base.
Couple acide-base — demi-équation ?
Transfert d’H+ entre acide et base conjuguée.
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