Acide — définition ?
Espèce qui cède un H+ en milieu.
Base — définition ?
Espèce qui capte un H+ en milieu.
Couple acide-base — rôle ?
Représente un acide et sa base conjuguée.
Amphotère — caractéristique ?
Peut agir comme acide ou base.
Réaction acide-base — mécanisme ?
Échange de H+ entre deux couples.
pH — relation avec $[ ext{H}_3 ext{O}^+]$ ?
$pH = -\, ext{log}([ ext{H}_3 ext{O}^+])$.
Solution tampon — propriété clé ?
Résiste aux variations de pH.
Calcul pH — formule ?
$pH = -\, ext{log}(C_0)$.
$[ ext{H}_3 ext{O}^+]$ — formule ?
$[ ext{H}_3 ext{O}^+] = C_0 imes 10^{- ext{pH}}$.
Réaction acide-base — bilan ?
Échange de H+ sans ions H+ dans le bilan.
Teste tes connaissances avec un QCM de 10 questions sur Introduction aux Acides et Bases de Brönsted.
1. Quel est le rôle d’un acide de Brönsted dans une réaction acide-base ?
2. Dans le vocabulaire de Brönsted, à quoi correspond l’ion H+ ?
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