Céder un ion hydrogène H+
Explication
Un acide de Brönsted est défini par sa capacité à céder un ion hydrogène H+. La base, elle, est celle qui le capte.
À un proton
Explication
Le cours indique que l’ion hydrogène H+ et le proton désignent la même entité échangée. Ce sont donc deux façons de nommer la même particule.
Un acide et sa base conjuguée reliés par la perte ou le gain d’un H+
Explication
Un couple acide-base regroupe un acide et sa base conjuguée, formés par échange d’un ion H+. La différence ne porte pas sur un électron mais sur un proton.
Parce qu’il peut à la fois céder et capter un H+
Explication
Un composé amphotère peut se comporter comme un acide ou comme une base selon le réactif présent. Cela signifie qu’il peut perdre ou gagner un H+.
Par un transfert de H+ d’un acide vers une base
Explication
Une réaction acide-base correspond à l’interaction où un acide cède des ions H+ à une base qui les capte. Elle repose donc sur un transfert de proton.
Aucun ion H+ libre
Explication
Les ions H+ sont échangés entre les espèces, mais ils ne restent pas dans le bilan final. L’équation-bilan ne doit donc pas contenir de H+ libres.
pH = -log([H3O+])
Explication
Le cours donne la relation pH = -log(C0), avec C0 assimilée à la concentration en ions oxonium. Le pH dépend donc logarithmiquement de [H3O+].
La concentration en ions H3O+ augmente
Explication
Comme le pH vaut -log([H3O+]), une diminution du pH traduit une augmentation de la concentration en ions oxonium. L’inverse est donc faux.
Son pH varie peu lors de l’ajout d’un peu d’acide ou de base
Explication
Une solution tampon est définie par sa capacité à limiter la variation de pH lors de petits apports acido-basiques. Elle ne rend pas forcément la solution neutre.
Sur sa composition en espèces capables de limiter les variations de pH
Explication
Le cours insiste sur la composition d’une solution tampon : les espèces présentes permettent d’amortir les variations de pH. Son comportement dépend donc directement de cette composition.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Introduction aux Acides et Bases de Brönsted.
Acide — définition ?
Espèce qui cède un H+ en milieu.
Base — définition ?
Espèce qui capte un H+ en milieu.
Couple acide-base — rôle ?
Représente un acide et sa base conjuguée.
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