Introduction aux liaisons chimiques et géométrie moléculaire

📋 Plan du Cours

1. Fondements des liaisons chimiques ioniques et covalentes
2. Configurations électroniques et règle de l’octet
3. Orbitales atomiques : formes, niveaux d’énergie et distribution électronique
4. Formation et types d’orbitales moléculaires par recouvrement d’orbitales atomiques
5. Concept et rôle des orbitales hybridées dans la géométrie moléculaire
6. Hybridations sp3, sp2 et sp du carbone : formation, géométrie et liaisons σ et π
7. Influence du nombre de liaisons C–C sur la longueur et la force des liaisons
8. Cas particuliers d’hybridation du carbone : cation, radical et anion méthyle
9. Exemples d’hybridation sp2 et sp3 chez d’autres atomes : BH3, H2O et NH3
10. Théorie VSEPR de Gillespie : détermination de la géométrie moléculaire par répulsion des paires électroniques

📖 1. Fondements des liaisons chimiques ioniques et covalentes

🔑 Notions clés & Définitions

• Liaison ionique : Type de liaison chimique résultant du transfert complet d’électrons entre atomes, conduisant à la formation d’ions chargés.
• Liaison covalente : Type de liaison chimique résultant du partage d’électrons entre atomes, avec un recouvrement favorable des orbitales atomiques et formation d’orbitales moléculaires.
• Avec les liaisons : Avec les liaisons ioniques comme avec les liaisons covalentes, les atomes ont tendance à acquérir une configuration électronique stable.

📝 Points essentiels