Réaction d'oxydoréduction : transformation chimique impliquant un transfert d'électrons entre un oxydant et un réducteur. Lors de cette réaction, l'oxydant capte des électrons (se réduit) et le réducteur perd des électrons (s'oxyde). AUTEUR (date) : concept fondamental en chimie pour décrire ces échanges d'électrons.
Demi-équation d'oxydation : équation chimique représentant la perte d'électrons par une espèce chimique, indiquant son oxydation. Exemple : Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2 e–. Elle précise le processus d'oxydation séparément de la réduction.
Demi-équation de réduction : équation chimique représentant la prise d'électrons par une espèce chimique, indiquant sa réduction. Exemple : I₂ (aq) + 2 e– → 2 I– (aq). Elle décrit la réduction d'une espèce.
Constante d’équilibre K(T) : paramètre caractérisant une réaction redox à l’équilibre, dépendant de la température T. Elle indique la tendance d’une réaction à se produire spontanément. AUTEUR (date) : KUZNETS (date) : courbe en U inversé des inégalités.
1. Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydoréduction ?
2. Quel auteur est associé à l'étude ou à la représentation de la courbe en U inversé des inégalités en lien avec la constante d’équilibre K(T) ?
3. Quel est le rôle principal du forçage électrique dans une réaction chimique ?
Réaction d'oxydoréduction — définition ?
Transfert d’électrons entre oxydant et réducteur
Demi-équation d'oxydation — exemple ?
Zn (s) → Zn²⁺ + 2 e–
Demi-équation de réduction — exemple ?
I₂ + 2 e– → 2 I–
Constante d’équilibre K(T) — rôle ?
Indique la tendance à la réaction spontanée
Quotient Qr — signification ?
Rapport instantané des concentrations
Équilibre chimique — condition ?
Qr = K(T)
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