Fiche de révision : Ions et tests de reconnaissance

📋 Plan du Cours

1. Formation et charge des ions
2. Sels et solutions ioniques
3. Tests de reconnaissance des ions

📖 1. Formation et charge des ions

🔑 Notions clés & Définitions

• Ion : Atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons et qui porte une charge positive ou négative.

★ À maîtriser

📌 Un cation est un ion positif formé par la perte d’un ou plusieurs électrons, tandis qu’un anion est un ion négatif formé par le gain d’un ou plusieurs électrons.

Compléments

• L’atome de fer, de numéro atomique 26, possède 26 protons et 26 électrons ; après la perte de 2 électrons, l’ion fer II Fe²⁺ possède 26 protons et 24 électrons.

• L’atome de fluor, de numéro atomique 9, possède 9 protons et 9 électrons ; après le gain d’un électron, l’ion fluorure F⁻ possède 9 protons et 10 électrons.

💡 Astuce mémo

Perdre des électrons rend positif ; en gagner rend négatif.

📖 2. Sels et solutions ioniques

🔑 Notions clés & Définitions

• Sel ionique : Composé d’un anion et d’un cation dont la somme des charges est neutre.
• Solution ionique : Mélange homogène d’un solvant et d’un sel ionique.

📝 Points essentiels

• Le sel de table est constitué d’ions sodium Na⁺ et d’ions chlorure Cl⁻ en nombres égaux et se note NaCl.

• Une solution dont le solvant est l’eau est appelée solution aqueuse.

📖 3. Tests de reconnaissance des ions

★ À maîtriser

• Le test des ions chlorure Cl⁻ utilise une solution de nitrate d’argent et produit un précipité de chlorure d’argent AgCl, blanc, qui noircit à la lumière.

• Le test des ions fer III Fe³⁺ utilise une solution d’hydroxyde de sodium (Na⁺ ; HO⁻) et produit un précipité marron-rouille d’hydroxyde de fer III Fe(OH)₃.

Compléments

• Le test des ions cuivre II Cu²⁺ utilise une solution d’hydroxyde de sodium (Na⁺ ; HO⁻) et produit un précipité bleu d’hydroxyde de cuivre II Cu(OH)₂.

📊 Tableaux de synthèse

Tests de reconnaissance des ions