QCM : Ions et tests de reconnaissance (7 questions)

Question 1

1. Un atome neutre gagne deux électrons : que devient-il ?

Un ion chargé négativement

Un noyau chargé négativement

Un atome qui reste neutre

Un ion chargé positivement

Explication

Le gain d’électrons donne à l’atome une charge négative, puisqu’il possède alors davantage d’électrons que de protons. Une perte d’électrons conduit à une charge positive, tandis qu’un atome neutre conserve des charges équilibrées.

Answer

Un ion chargé négativement

Question 2

2. Un composé contient des cations de charge $+2$ et des anions de charge $-1$ . Quelle proportion d’ions permet d’obtenir un sel ionique électriquement neutre ?

Un cation pour chaque anion et un de plus

Un anion pour chaque cation

Deux cations pour chaque anion

Deux anions pour chaque cation

Explication

La charge $+2$ d’un cation est compensée par les charges $-1$ de deux anions, de sorte que la somme des charges soit neutre. Des nombres égaux d’ions ne conviendraient pas ici, car leurs charges n’ont pas la même valeur absolue.

Answer

Deux anions pour chaque cation

Question 3

3. Un atome perd trois électrons lors d’une transformation. Quelle catégorie d’ion forme-t-il ?

Un anion, donc un ion négatif

Un cation, donc un ion négatif

Un anion, donc un ion positif

Un cation, donc un ion positif

Explication

La perte d’électrons laisse un excès de charges positives : l’ion formé est donc un cation. Un anion résulte au contraire d’un gain d’électrons.

Answer

Un cation, donc un ion positif

Question 4

4. Du sel est mélangé à un solvant, mais le mélange reste visiblement séparé en deux phases. Peut-on qualifier ce mélange de solution ionique ?

Non, car le mélange doit être homogène

Oui, car le mélange contient un solvant

Non, car une solution doit contenir de l’eau

Oui, car le mélange contient un sel ionique

Explication

Une solution ionique est un mélange homogène d’un solvant et d’un sel ionique ; deux phases visibles ne satisfont donc pas ce critère. La présence d’eau n’est pas requise : une solution dont le solvant est l’eau est dite aqueuse.

Answer

Non, car le mélange doit être homogène

Question 5

5. Quel précipité se forme lors du test de reconnaissance des ions chlorure avec du nitrate d’argent ?

De l’hydroxyde de fer III marron-rouille qui se forme en solution

De l’hydroxyde de cuivre bleu qui reste coloré à la lumière

Du chlorure d’argent blanc qui noircit à la lumière

De l’hydroxyde de fer II vert qui apparaît après ajout du réactif

Explication

Les ions chlorure réagissent avec le nitrate d’argent pour former du chlorure d’argent, un précipité blanc qui noircit à la lumière. L’hydroxyde de cuivre bleu est associé au test des ions cuivre II, et non à celui des ions chlorure.

Answer

Du chlorure d’argent blanc qui noircit à la lumière

Question 6

6. Après la perte de deux électrons par un atome de fer neutre, combien d’électrons possède l’ion fer II Fe²⁺ ?

28 électrons

22 électrons

26 électrons

24 électrons

Explication

L’atome de fer neutre possède 26 électrons et en perd deux pour former Fe²⁺, ce qui lui en laisse 24. Un ion conserve ses protons, mais le nombre d’électrons change lors de cette transformation.

Answer

24 électrons

Question 7

7. Quel est le rôle de la neutralité électrique dans la composition d’un sel ionique ?

Elle indique que le sel contient le même nombre de protons et d’électrons dans chaque ion.

Elle assure que le sel se dissout dans l’eau pour former un mélange homogène.

Elle permet aux ions de se transformer en atomes neutres pendant leur assemblage.

Elle garantit que les charges des anions et des cations se compensent dans le composé.

Explication

La neutralité électrique signifie que la somme des charges des anions et des cations du sel est nulle. La dissolution dans l’eau caractérise une solution aqueuse, et non le rôle de la neutralité dans la composition du sel.

Answer

Elle garantit que les charges des anions et des cations se compensent dans le composé.

QCM : Ions et tests de reconnaissance (7 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Un atome neutre gagne deux électrons : que devient-il ?

2. Un composé contient des cations de charge $+2$ et des anions de charge $-1$ . Quelle proportion d’ions permet d’obtenir un sel ionique électriquement neutre ?

3. Un atome perd trois électrons lors d’une transformation. Quelle catégorie d’ion forme-t-il ?

4. Du sel est mélangé à un solvant, mais le mélange reste visiblement séparé en deux phases. Peut-on qualifier ce mélange de solution ionique ?

5. Quel précipité se forme lors du test de reconnaissance des ions chlorure avec du nitrate d’argent ?

6. Après la perte de deux électrons par un atome de fer neutre, combien d’électrons possède l’ion fer II Fe²⁺ ?

7. Quel est le rôle de la neutralité électrique dans la composition d’un sel ionique ?

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QCM : Ions et tests de reconnaissance (7 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Un atome neutre gagne deux électrons : que devient-il ?

2. Un composé contient des cations de charge +2+2+2 et des anions de charge −1-1−1. Quelle proportion d’ions permet d’obtenir un sel ionique électriquement neutre ?

3. Un atome perd trois électrons lors d’une transformation. Quelle catégorie d’ion forme-t-il ?

4. Du sel est mélangé à un solvant, mais le mélange reste visiblement séparé en deux phases. Peut-on qualifier ce mélange de solution ionique ?

5. Quel précipité se forme lors du test de reconnaissance des ions chlorure avec du nitrate d’argent ?

6. Après la perte de deux électrons par un atome de fer neutre, combien d’électrons possède l’ion fer II Fe²⁺ ?

7. Quel est le rôle de la neutralité électrique dans la composition d’un sel ionique ?

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