Fiche de révision : Structure et identification des atomes

📋 Plan du Cours

1. Structure et neutralité de l’atome
2. Numéro atomique et nombre de masse
3. Représentation par la classification périodique

📖 1. Structure et neutralité de l’atome

🔑 Notions clés & Définitions

• Atome : Composé d’un noyau et d’électrons qui gravitent autour du noyau.

★ À maîtriser

• Le noyau d’un atome est composé de protons chargés positivement et de neutrons électriquement neutres.

• Un atome est électriquement neutre parce qu’il contient autant de charges positives dans le noyau que d’électrons autour de celui-ci.

Compléments

• Les électrons sont chargés négativement.

• L’exemple de représentation de l’atome d’hélium indique 2 protons, 2 neutrons et 2 électrons.

💡 Astuce mémo

Imagine le noyau comme le Soleil et les électrons comme des planètes qui gravitent autour.

📖 2. Numéro atomique et nombre de masse

🔑 Notions clés & Définitions

• Numéro atomique : Le numéro atomique, symbolisé par Z, correspond au nombre de charges positives dans le noyau.
• Nombre de masse : Le nombre de masse, symbolisé par A et aussi appelé nombre de nucléons, correspond à la somme des protons et des neutrons dans le noyau.

📝 Points essentiels

• Le nombre de masse permet de calculer la masse d’un atome.

• Les exemples indiquent pour l’hélium (He) Z = 2 et, séparément, Z = 2 et A = 4 ; pour l’oxygène (O), ils indiquent Z = 8 et A = 16, soit 8 protons et 8 neutrons.

📖 3. Représentation par la classification périodique

★ À maîtriser

• La classification périodique permet de représenter un atome.

Compléments

• Le carbone a pour symbole C et possède 6 charges positives, 6 électrons et 6 neutrons ; la notation donnée est ¹²₆C.