QCM : La mole et les concentrations (8 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Concernant la quantité de matière :

La quantité de matière correspond à la masse d’un échantillon et s’exprime en kilogrammes.
La quantité de matière dénombre les espèces chimiques et s’exprime en grammes par mole.
La quantité de matière caractérise l’énergie des entités et s’exprime en joules.
La quantité de matière sert à mesurer le volume des entités et s’exprime en litres.
La quantité de matière sert à dénombrer des entités comme les atomes, molécules et ions.

La quantité de matière sert à dénombrer des entités comme les atomes, molécules et ions.

Explication

La quantité de matière est une grandeur de dénombrement d’entités et son unité est la mole. La masse s’exprime en kilogrammes, la masse molaire en grammes par mole, le volume en litres et l’énergie en joules.

2. À propos de la masse molaire atomique :

Elle correspond à la masse d’un atome isolé exprimée en grammes.
Elle s’exprime en grammes par mole.
Elle correspond à la masse d’une mole de molécules d’un composé.
Elle correspond à la masse d’une mole d’atomes d’un élément.
Elle s’exprime en moles par gramme.

Elle s’exprime en grammes par mole. · Elle correspond à la masse d’une mole d’atomes d’un élément.

Explication

La masse molaire atomique est la masse d’une mole d’atomes d’un élément, exprimée en g⋅mol−1\mathrm{g\cdot mol^{-1}}. La masse d’une mole de molécules relève de la masse molaire moléculaire, tandis que l’unité inverse et la masse d’un atome isolé ne conviennent pas.

3. Une molécule contient plusieurs types d’atomes ; quelles propositions décrivent sa masse molaire moléculaire ?

Chaque atome présent dans la molécule contribue à la somme des masses molaires.
Pour une molécule d’eau, la somme inclut les contributions de deux hydrogènes et d’un oxygène.
Elle représente la masse d’une mole de molécules de cette espèce.
Elle se calcule en additionnant les masses molaires atomiques de ses atomes.
Elle se détermine en prenant la masse molaire atomique d’un seul élément constitutif.

Chaque atome présent dans la molécule contribue à la somme des masses molaires. · Pour une molécule d’eau, la somme inclut les contributions de deux hydrogènes et d’un oxygène. · Elle représente la masse d’une mole de molécules de cette espèce. · Elle se calcule en additionnant les masses molaires atomiques de ses atomes.

Explication

La masse molaire moléculaire est la masse d’une mole de molécules et s’obtient en sommant les masses molaires atomiques de tous les atomes constitutifs. Pour l’eau, la somme comprend deux hydrogènes et un oxygène ; retenir un seul élément correspond à confondre cette grandeur avec une masse molaire atomique.

4. Pour un gaz dont on connaît le volume et le volume molaire, que représente le quotient de son volume par son volume molaire ?

Sa masse molaire, exprimée en grammes par mole
Sa masse, exprimée en grammes
Sa concentration, exprimée en moles par litre
Sa quantité de matière, exprimée en moles

Sa quantité de matière, exprimée en moles

Explication

Ce quotient donne la quantité de matière du gaz selon la relation n=VVmn = \frac{V}{V_m}. Le quotient de la masse par la masse molaire permet aussi de calculer une quantité de matière, mais il ne s’agit pas ici des données considérées.

5. À 20 °C et sous une pression de 1 013 hPa, quel volume molaire est attribué à un gaz ?

6,02 × 10²³ L · mol⁻¹
24,0 L · mol⁻¹
22,4 L · mol⁻¹
24,0 mol · L⁻¹

24,0 L · mol⁻¹

Explication

Dans ces conditions de température et de pression, le volume molaire d’un gaz vaut 24,0 L · mol⁻¹. La valeur de 22,4 L · mol⁻¹ correspond à d’autres conditions et n’est pas celle indiquée ici.

6. Quel est l’objectif d’une dilution d’une solution aqueuse ?

Modifier la nature chimique du soluté par réaction avec le solvant.
Diminuer la concentration en soluté en ajoutant de l’eau à la solution.
Augmenter la quantité de soluté en ajoutant une nouvelle espèce dissoute.
Séparer le soluté du solvant en faisant évaporer une partie de l’eau.

Diminuer la concentration en soluté en ajoutant de l’eau à la solution.

Explication

Une dilution consiste à ajouter de l’eau à une solution aqueuse afin d’en réduire la concentration en soluté. Ajouter du soluté augmenterait sa quantité et ne correspondrait donc pas à l’objectif d’une dilution.

7. En quoi la quantité de matière et le nombre d’entités diffèrent-ils ?

La quantité de matière désigne un volume, tandis que le nombre d’entités désigne une masse.
La quantité de matière s’exprime en mol, tandis que le nombre d’entités dénombre les particules.
La quantité de matière dénombre les particules, tandis que le nombre d’entités s’exprime en mol.
La quantité de matière correspond à une masse, tandis que le nombre d’entités correspond à un volume.

La quantité de matière s’exprime en mol, tandis que le nombre d’entités dénombre les particules.

Explication

La quantité de matière est une grandeur exprimée en mol qui sert à dénombrer des entités, tandis que leur nombre indique combien de particules sont présentes. La réponse qui inverse ces deux rôles confond la grandeur de comptage avec le résultat du dénombrement.

8. Pourquoi la masse molaire d’un ion monoatomique est-elle considérée égale à celle de l’atome correspondant ?

La masse des électrons gagnés ou perdus est négligeable devant celle de l’atome.
La charge électrique de l’ion augmente la masse de son noyau.
La formation de l’ion modifie le nombre de protons sans changer sa masse totale.
Les électrons de l’ion sont remplacés par des atomes de masse équivalente.

La masse des électrons gagnés ou perdus est négligeable devant celle de l’atome.

Explication

Les électrons gagnés ou perdus lors de la formation d’un ion ont une masse négligeable devant celle de l’atome, ce qui rend leurs masses molaires approximativement égales. La charge électrique ne modifie pas le nombre de protons du noyau.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur La mole et les concentrations.

En quelle unité s’exprime la quantité de matière ?

En mol.

Qu’est-ce que la masse molaire atomique d’un élément ?

La masse d’une mole de ses atomes.

Que représente la masse molaire moléculaire M ?

La masse d’une mole de molécules.

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