Combien d’entités chimiques contient une mole ?
entités.
Quelle formule relie , et ?
.
Quelle quantité de matière correspond à entités ?
.
Qu’est-ce que la masse molaire d’une espèce chimique ?
La masse d’une mole de ses entités chimiques.
En quelle unité s’exprime la masse molaire ?
En g·mol⁻¹.
Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire d’une molécule ?
On additionne les masses molaires atomiques de ses atomes.
Quelle relation lie la masse d’un échantillon, sa quantité de matière et sa masse molaire ?
.
Comment calcule-t-on la concentration massique à partir de la masse et du volume ?
En quelle unité s’exprime la concentration molaire ?
En mol·L⁻¹.
Comment définit-on la concentration molaire d’une solution ?
La quantité de matière de soluté dissoute dans un litre de solution.
Comment calcule-t-on la quantité de matière de soluté à partir de la concentration molaire ?
Que désigne le volume molaire d’un gaz ?
Le volume occupé par une mole de ce gaz dans des conditions données de température et de pression.
De quel facteur le volume molaire d’un gaz ne dépend-il pas ?
Du gaz étudié.
Comment le volume molaire du dioxygène gazeux varie-t-il ?
Il varie avec la température et la pression.
Comment le volume molaire de l’eau liquide varie-t-il dans les conditions du tableau ?
Il varie très peu.
Quelle formule relie le volume gazeux, la quantité de matière et le volume molaire ?
Comment calculer la quantité de matière d’un échantillon gazeux ?
Que représente la constante d’Avogadro ?
Le nombre d’entités contenues dans une mole.
Quelle est la valeur de la constante d’Avogadro ?
.
Combien d’atomes contient l’échantillon de carbone de 0,96 g décrit ?
atomes.
Quel est l’ordre de grandeur du nombre d’atomes dans l’échantillon de carbone décrit ?
.
Comment calcule-t-on la masse molaire à partir de la masse d’une entité ?
.
Quelle est la masse molaire atomique du carbone ?
12,0 g·mol⁻¹.
Quelle est la masse molaire de l’eau ?
18,0 g·mol⁻¹.
Que représente la concentration massique d’une solution ?
La masse de soluté dissoute dans un litre de solution.
Quelle concentration massique obtient-on en dissolvant 15 g de sucre dans 3,0 L d’eau ?
5,0 g·L⁻¹.
Quelle relation relie la concentration massique à la concentration molaire ?
En quelle unité s’exprime le volume molaire ?
En L·mol⁻¹.
Quel est le volume molaire des gaz à 0 °C et 1 bar ?
22,7 L·mol⁻¹.
Comment calculer la masse d’un liquide pur à partir de sa masse volumique ?
Teste tes connaissances avec un QCM de 13 questions sur La mole et les concentrations.
1. Combien d’entités chimiques contient une mole, qu’il s’agisse d’atomes, d’ions ou de molécules ?
2. Un échantillon contient molécules. Quelle quantité de matière cela représente-t-il, avec ?
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