La mole et les concentrations

📋 Plan du Cours

1. Nombre d’entités et quantité de matière
2. Masse molaire et masse d’un échantillon
3. Concentrations en solution
4. Volume molaire des gaz
5. Choisir la relation de quantité de matière

📖 1. Nombre d’entités et quantité de matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Lot de 6,02 · 10²³ entités chimiques — atomes, ions ou molécules.
• Constante d’Avogadro : La constante d’Avogadro, notée $N_A$, est le nombre d’entités dans une mole et vaut 6,02 · 10²³ mol⁻¹.

★ À maîtriser

📐 Formule - Le nombre d’entités $N$ d’un échantillon et sa quantité de matière $n$ sont liés par $N = n \times N_A$, soit $n = \frac{N}{N_A}$.

Compléments

• Un échantillon de carbone de 0,96 g contenant des atomes de masse 1,99 · 10⁻²³ g comprend 4,8 · 10²² atomes, soit un ordre de grandeur de 10²².

📖 2. Masse molaire et masse d’un échantillon

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : La masse molaire $M$ d’une espèce chimique est la masse d’une mole de ses entités chimiques et s’exprime en g·mol⁻¹.

📐 Formule - La masse $m$ d’un échantillon est liée à sa quantité de matière $n$ et à la masse molaire $M$ par $m = n \times M$.