La mole et les dosages

📋 Plan du Cours

1. Définition et utilité de la mole
2. Masses molaires des espèces chimiques
3. Quantité de matière selon l’état
4. Concentration et préparation des solutions
5. Absorbance et spectrophotométrie
6. Loi de Beer-Lambert
7. Dosage par étalonnage

📖 1. Définition et utilité de la mole

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : La quantité de matière d’un système contenant exactement 6,02 × 10^23 entités chimiques élémentaires, comme des atomes, des ions ou des molécules.

★ À maîtriser

📐 Formule — Le nombre d’entités est relié à la quantité de matière par $n = \frac{N}{N_A}$, avec $N_A = 6{,}022 \times 10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$.

Compléments

• En 1971, la mole est devenue l’unité officielle de la quantité de matière.

• Un échantillon de fer de masse 3,5 g contenant des atomes de masse individuelle 9,3 × 10^-23 g contient environ 3,8 × 10^22 atomes.

💡 Astuce mémo

Une mole est un paquet contenant toujours le même nombre d’entités.

📖 2. Masses molaires des espèces chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : La masse d’une mole de cette entité et s’exprime en g·mol^-1.