QCM : L’air qui nous entoure — 12 questions

Questions et réponses du QCM

1. Pourquoi l’air est-il classé comme un mélange plutôt que comme un corps pur ?

Parce qu’il est constitué d’un seul type d’atome réparti dans l’espace
Parce qu’il possède une composition fixe correspondant à une seule substance
Parce qu’il contient plusieurs corps purs, notamment le dioxygène et le diazote
Parce qu’il contient plusieurs molécules identiques formées par un seul élément

Parce qu’il contient plusieurs corps purs, notamment le dioxygène et le diazote

Explication

L’air est un mélange parce qu’il réunit principalement du dioxygène et du diazote, qui sont deux corps purs différents. Un corps pur contient un seul type de constituant, ce qui ne correspond pas à la composition de l’air.

2. Quelle répartition approximative des gaz principaux compose l’air ?

Environ 20 % de dioxygène et 80 % de diazote
Environ 50 % de dioxygène et 50 % de diazote
Environ 20 % de diazote et 80 % de dioxygène
Environ 80 % de dioxygène et 20 % de diazote

Environ 20 % de dioxygène et 80 % de diazote

Explication

L’air contient approximativement 20 % de dioxygène et 80 % de diazote. La proportion inverse attribue à tort la plus grande part de l’air au dioxygène.

3. Pourquoi la présence de dioxygène dans l’air est-elle indispensable à la vie humaine ?

Parce que le dioxygène est nécessaire au fonctionnement de la respiration
Parce que le dioxygène transforme l’air en corps pur respirable
Parce que le dioxygène empêche la formation de toutes les autres substances
Parce que le dioxygène constitue la plus grande partie de l’air atmosphérique

Parce que le dioxygène est nécessaire au fonctionnement de la respiration

Explication

Le dioxygène est indispensable parce qu’il intervient dans la respiration, elle-même nécessaire à la vie. Le diazote constitue pourtant la plus grande part de l’air, ce qui ne lui confère pas le rôle respiratoire du dioxygène.

4. Que se passe-t-il lors du chauffage du mercure dans l’expérience de Lavoisier ?

Une couleur rouge apparaît, le volume du gaz diminue et l’eau monte
Le mercure disparaît, le gaz se dilate et l’eau reste au même niveau
Aucune couleur ne change, le volume reste stable et l’eau s’évapore
Une couleur bleue apparaît, le volume du gaz augmente et l’eau descend

Une couleur rouge apparaît, le volume du gaz diminue et l’eau monte

Explication

Le chauffage du mercure provoque l’apparition d’une couleur rouge, une diminution du volume gazeux sous la cloche et une montée de l’eau. Ces effets décrivent ensemble les observations réalisées pendant l’expérience.

5. Que révèle l’apparition d’une couleur rouge lors de l’expérience de Lavoisier ?

Elle indique qu’une transformation chimique s’est produite
Elle indique seulement que le mercure a changé de température
Elle indique que le niveau d’eau a changé sans nouvelle substance
Elle indique que le gaz a subi une variation physique réversible

Elle indique qu’une transformation chimique s’est produite

Explication

La couleur rouge témoigne d’une transformation chimique, car de nouvelles substances sont formées ou certaines substances sont consommées. Une simple variation de température ou de niveau correspondrait à un changement physique, sans formation de nouvelles substances.

6. Pourquoi le gaz restant après la réaction de l’expérience de Lavoisier est-il considéré comme non respirable ?

Parce que ce gaz contient une proportion accrue de dioxygène
Parce qu’une souris placée dans ce gaz meurt
Parce qu’une souris placée dans ce gaz devient plus active
Parce que ce gaz provoque une nouvelle coloration du mercure

Parce qu’une souris placée dans ce gaz meurt

Explication

Le gaz restant est considéré comme non respirable puisque la souris placée dans la cloche avec ce gaz meurt. La présence d’une grande quantité de dioxygène aurait au contraire été associée à la respiration de l’animal.

7. Comment peut-on définir une molécule ?

Comme un mélange visible de plusieurs corps purs différents
Comme un assemblage de particules appelées atomes
Comme une sphère colorée utilisée pour représenter un atome
Comme une particule qui représente un seul élément chimique

Comme un assemblage de particules appelées atomes

Explication

Une molécule est un assemblage de particules appelées atomes. Une sphère colorée sert à modéliser un atome, tandis qu’une molécule correspond à l’association de plusieurs atomes.

8. Comment un atome est-il représenté et modélisé dans les activités de chimie ?

Par un symbole et par une sphère de couleur
Par une formule et par un assemblage de molécules
Par une couleur unique et par un corps pur liquide
Par un volume gazeux et par une cloche expérimentale

Par un symbole et par une sphère de couleur

Explication

Un atome est représenté par un symbole et modélisé par une sphère de couleur. Une molécule est, elle, un assemblage d’atomes, et non une simple représentation d’un atome isolé.

9. Quelle distinction décrit correctement un corps pur et un mélange au niveau moléculaire ?

Un corps pur est formé de gaz, tandis qu’un mélange est formé de liquides et de solides
Un corps pur contient un seul atome, tandis qu’un mélange contient plusieurs molécules identiques
Un corps pur contient plusieurs types de molécules, tandis qu’un mélange en contient un seul type
Un corps pur contient un seul type de molécule, tandis qu’un mélange en contient plusieurs types

Un corps pur contient un seul type de molécule, tandis qu’un mélange en contient plusieurs types

Explication

Un corps pur est constitué d’un seul type de molécule, alors qu’un mélange réunit différents types de molécules. La distinction ne dépend pas de l’état physique de la matière, car corps purs et mélanges peuvent être gazeux, liquides ou solides.

10. Que précise l’indice placé après le symbole d’un élément dans une formule brute moléculaire ?

Le nombre d’atomes de cet élément dans la molécule
La couleur des atomes dans le modèle moléculaire
La masse totale de cet élément dans la molécule
La forme géométrique générale de la molécule

Le nombre d’atomes de cet élément dans la molécule

Explication

L’indice indique combien d’atomes de l’élément correspondant sont présents dans la molécule, tandis que l’indice 1 n’est pas écrit. La couleur et la forme relèvent de la représentation par modèle moléculaire, pas de la formule brute.

11. Une molécule d’eau contient quels atomes d’après sa formule brute H2OH_2O ?

Deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène
Un atome d’hydrogène et un atome d’oxygène
Un atome d’hydrogène et deux atomes d’oxygène
Deux atomes d’oxygène et un atome de carbone

Deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène

Explication

Dans H2OH_2O, l’indice 2 associé à HH indique deux atomes d’hydrogène, tandis que l’absence d’indice après OO indique un atome d’oxygène. La confusion avec deux atomes d’oxygène correspond à la lecture incorrecte de la formule CO2CO_2.

12. Quelle formule brute représente une molécule constituée d’un atome de carbone et de deux atomes d’oxygène ?

CH4CH_4
H2OH_2O
N2ON_2O
CO2CO_2

$$CO_2$$

Explication

La formule CO2CO_2 contient un atome de carbone, car CC n’a pas d’indice, et deux atomes d’oxygène, indiqués par l’indice 2. Les autres formules correspondent respectivement à l’eau, au méthane et au protoxyde d’azote.

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Pourquoi l'air est-il un mélange et non un corps pur ?

Parce qu'il contient principalement du dioxygène et du diazote.

Quelle proportion de dioxygène contient l'air ?

Environ 20 % de dioxygène.

Quelle proportion de diazote contient l'air ?

Environ 80 % de diazote.

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