Les bases de l’acidité en solution aqueuse

📋 Plan du Cours

1. Définition du pH
2. Mesure du pH
3. Couple acide-base Brönsted
4. Réactions acido-basiques
5. Autoprotolyse de l’eau
6. Acides et bases faibles
7. Acides forts
8. Couples de l’acide carbonique

📖 1. Définition du pH

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : grandeur sans unité qui quantifie l’acidité d’une solution aqueuse, définie par la relation pH = −log [H3O+] avec la concentration standard C0 = 1 mol.L-1 (source : cours TSPÉ Chap 1).
• Concentration en ions H3O+ : quantifie la quantité d’ions oxonium en mol.L-1, liée au pH par la formule inverse [H3O+] = C0 × 10^(-pH) (source : cours TSPÉ Chap 1).
• Validité de la relation pH = −log [H3O+] : cette formule est valable pour des concentrations en ions H3O+ inférieures à 0,10 mol.L-1.
• Règle des chiffres significatifs : le nombre total de chiffres significatifs dans la concentration en ions H3O+ doit correspondre au nombre de chiffres après la virgule dans la valeur du pH.
• Relation inverse : pour calculer la concentration en ions H3O+ à partir du pH, on utilise [H3O+] = C0 × 10^(-pH) (source : cours TSPÉ Chap 1).

📝 Points essentiels