Le produit de [H3O+] et [HO−] vaut 10^-14
Explication
À 25 °C, le produit ionique de l’eau est défini par Ke = [H3O+]×[HO−] et vaut 10^-14. Les autres propositions confondent produit, somme ou rapport.
[H3O+] = [HO−] = 10^-7 et pH = 7
Explication
Dans l’eau pure, les concentrations en ions oxonium et hydroxyde sont égales et valent 10^-7 à 25 °C, ce qui correspond à un pH neutre de 7.
Elle est considérée comme totale
Explication
Un acide fort réagit totalement avec l’eau, ce qui signifie que la transformation n’est pas limitée par un équilibre notable. La production d’ions hydroxyde correspond plutôt au comportement d’une base.
Sa réaction avec l’eau n’est pas totale et un équilibre s’établit
Explication
Une base faible réagit de façon non totale avec l’eau, ce qui conduit à un équilibre avec son espèce conjuguée. La production totale de HO− correspond à une base forte.
pKa = -log(Ka)
Explication
Le pKa est défini par pKa = -log(Ka), ce qui explique pourquoi une augmentation de Ka correspond à une diminution de pKa. C’est l’inverse d’un logarithme direct.
HO− / H2O
Explication
Dans l’ordre de force croissante des acides fourni, H2O est le plus faible, avec un pKa d’environ 14 pour son couple avec HO−. Les autres couples correspondent à des acides plus forts.
H3O+ et Cl−
Explication
L’acide chlorhydrique est un acide fort qui se dissocie en donnant principalement H3O+ et Cl−. Les ions nitrate sont associés à HNO3, et Na+ / OH− à NaOH.
NH3(aq) est une base faible
Explication
L’ammoniac en solution aqueuse est classé comme base faible. HNO3 est un acide fort, CH3COOH un acide faible et NaOH une base forte.
La forme majoritaire en fonction du pH
Explication
Un diagramme de prédominance indique quelle espèce domine selon le pH. Le pourcentage de chaque espèce relève plutôt d’un diagramme de distribution.
Sa zone de virage doit englober le pH à l’équivalence
Explication
L’indicateur adapté est celui dont la zone de virage recouvre le pH à l’équivalence, afin que le changement de couleur se produise au bon moment. Un virage en dehors de cette zone serait mal adapté.
Indiquer quelle espèce est majoritaire selon le pH
Explication
Un diagramme de prédominance montre, selon le pH, quelle espèce d’un couple domine. Le diagramme de distribution, lui, donne les pourcentages de chaque espèce, pas seulement la forme majoritaire.
Sa zone de virage doit englober le pH à l’équivalence
Explication
Le bon indicateur est celui dont la zone de virage recouvre le pH à l’équivalence, afin que le changement de couleur se produise au bon moment. Les autres propositions ne garantissent pas un virage pertinent lors du titrage.
Mémorisez les réponses avec 12 flashcards sur Les bases de l'équilibre acido-basique.
Produit ionique de l’eau — valeur ?
$K_e=10^{-14}$ à 25°C.
pH — définition ?
Mesure du caractère acide d’une solution.
Acide fort — réaction ?
Réaction totale avec l’eau.
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