Les bases et leur rôle en chimie aqueuse

📋 Plan du Cours

1. Acides & ions H3O+
2. Bases & ions OH-
3. pH & concentration H3O+
4. Échelle de pH & classification
5. Relation H3O+ & OH- & produit ionique
6. Mesure du pH & appareils
7. Risques & précautions chimiques
8. Propriétés corrosives & toxiques

📖 1. Acides & ions H3O+

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : Substance capable de donner un proton (H+) ou, en solution aqueuse, d’augmenter la concentration en ions H3O+.
• Ion H3O+ : Ion hydronium, formé lorsque un proton H+ se lie à une molécule d’eau H2O. C’est l’indicateur de l’acidité en solution.
• pH : Grandeur sans unité qui mesure l’acidité ou la basicité d’une solution, liée à la concentration en ions H3O+ par la formule : pH = -log [H3O+].
• Solution neutre : Solution où [H3O+] = [OH-] = 10^-7 mol/L, pH = 7.
• Relation [H3O+] x [OH-] = 10^-14 : Loi d’équilibre de l’eau, qui relie la concentration en ions H3O+ et OH-.

📝 Points essentiels