Équilibre chimique — définition ?
État où réactions directe et inverse se produisent à la même vitesse.
Constante d’équilibre — rôle ?
Indique la composition du système à l’équilibre à une température donnée.
Q — signification ?
Quotient de réaction permettant de prévoir l’évolution du système.
Transformation totale — caractéristique ?
Disparition complète d’au moins un réactif.
Pile électrochimique — principe ?
Convertit l’énergie chimique en énergie électrique par oxydoréduction.
Vitesse de réaction — dépendance ?
Influencée par la température, la concentration, la catalyse.
Constante de vitesse — symbole ?
k, caractéristique d’une réaction à une T donnée.
Équation de vitesse — forme ?
v = k [A]^m [B]^n, dépend des concentrations et de l’ordre.
Réaction exothermique — libère quoi ?
De la chaleur vers l’extérieur.
Réaction endothermique — absorbe quoi ?
De la chaleur de l’environnement.
Champ électrique — unité ?
Vecteur $oldsymbol{E}$, force par unité de charge.
Potentiel électrique — unité ?
Volt (V), énergie par unité de charge.
Loi d’Ohm — formule ?
V = R × I, relation entre tension, résistance et courant.
Réaction d’oxydoréduction — transfert ?
Électrons entre oxydant et réducteur.
Oxydation — perte ou gain d’électrons ?
Perte d’électrons.
Réduction — perte ou gain d’électrons ?
Gain d’électrons.
Tension d’une pile — dépend de ?
Réaction chimique et état de charge.
Capacité d’une pile — unité ?
Ampère-heure (Ah) ou Coulombs (C).
Courant électrique — unité ?
Ampère (A), flux de charges.
Vitesse de réaction — influence principale ?
Température, concentration, catalyseur.
Testez vos connaissances avec un QCM de 10 questions sur Les fondamentaux de la chimie et de l'électrochimie.
1. Qu'est-ce que l'équilibre chimique ?
2. Quelle est la relation entre la constante d'équilibre K et la température dans une réaction chimique ?
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