Gaz noble : éléments du groupe 18 du tableau périodique (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) caractérisés par une configuration électronique stable avec un octet ou un duet, ce qui leur confère une grande inertie chimique.
Configuration électronique : distribution des électrons dans les orbitales d’un atome ou d’un ion. La stabilité chimique est liée à une configuration électronique complète en couche externe.
Ion monoatomique : atome ayant gagné ou perdu des électrons pour atteindre une configuration électronique stable, souvent celle d’un gaz noble.
Charge électrique d’un ion : différence entre le nombre de protons et d’électrons dans un atome ou un ion. Par exemple, Na⁺ a perdu un électron, donc sa charge est +1.
Liaison de valence : liaison chimique formée par le partage ou le transfert d’électrons entre deux atomes, permettant la formation de molécules ou d’ions.
Doublet non liant : paire d’électrons non impliquée dans une liaison chimique, localisée sur un atome, souvent représentée par des points dans la structure de Lewis.
1. Qu'est-ce que la stabilité chimique d'un gaz noble ?
2. Quelle est la charge de l’ion sodium (Na⁺) ?
3. Quel est le rôle de la perte ou du gain d’électrons par un atome ou un ion ?
Gaz noble — configuration stable ?
Octet ou duet d’électrons en couche externe.
Configuration électronique — rôle ?
Détermine la stabilité chimique d’un atome.
Gagner ou perdre électrons — but ?
Atteindre la configuration d’un gaz noble.
Charge d’un ion — définition ?
Différence entre protons et électrons.
Nommer un ion — exemple ?
Na⁺, Cl⁻, Ca²⁺.
Molécule — définition ?
Atomes liés formant une entité stable.
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