Réaction acido-basique — définition ?
Réaction entre un acide et une base produisant un sel et de l’eau.
Équivalence acido-basique — rôle ?
Point où toutes les moles d’acide ont réagi avec la base.
Neutralisation — processus ?
Acide et base réagissent pour former un sel et de l’eau.
Propriétés solutions acides — caractéristique ?
Contiennent des ions H⁺, conductrices.
Conductibilité électrique — dépendance ?
De la concentration et mobilité des ions.
Indicateur B.B.T — changement ?
De jaune à vert à bleu selon pH.
Solutions acides — exemple ?
Jus de citron, vinaigre.
Solutions basiques — exemple ?
Lessive, eau de cendre.
Réaction avec calcaire — gaz libéré ?
Dioxyde de carbone (CO₂).
Acide fort — exemple ?
HCl, H₂SO₄.
Base forte — exemple ?
NaOH, KOH.
Point d’équivalence — formule ?
Ca V a = Cb Vb.
Neutralisation — changement de couleur ?
Indicateur passe du jaune/bleu au vert.
Solution neutre — pH ?
Proche de 7.
Solution acide — ions principaux ?
H⁺.
Solution basique — ions principaux ?
OH⁻.
Réaction acide-calcaire — gaz ?
CO₂.
Exemple acide faible ?
Acide citrique.
Exemple base familière ?
Eau de javel, savon.
Propriété des solutions basiques — ?
Contiennent des ions OH⁻, conductrices.
Testez vos connaissances avec un QCM de 10 questions sur Les réactions acido-basiques et leur classification.
1. Qu'est-ce qu'une réaction acido-basique ?
2. Quelle est la formule permettant de calculer le volume de solution nécessaire pour atteindre le point d’équivalence lors d’une titration acido-basique ?
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