Les solutés
Explication
Les espèces chimiques dissoutes constituent les solutés, tandis que le liquide qui les dissout est le solvant. Le solvant est donc le liquide dissolvant, la solution désigne le mélange, et la fiole est son récipient.
Sucre moléculaire et NaCl ionique
Explication
Le sucre C₆H₁₂O₆ est un soluté moléculaire, tandis que NaCl est un soluté ionique. Inverser les catégories ou donner la même catégorie aux deux substances confond cette distinction.
La concentration en masse
Explication
La concentration en masse rapporte la masse de soluté au volume de solution. La masse volumique concerne la masse d’un corps rapportée à son volume; les autres réponses ne désignent pas ce quotient.
$$40\,\text{g/L}$$
Explication
On applique : . provient de la multiplication, inverse le quotient, et associe une unité inadaptée au volume donné.
La mise en solution d’un soluté pesé, suivie d’un ajustement au volume dans une fiole jaugée
Explication
La préparation par dissolution consiste à peser le soluté, à le transférer dans une fiole jaugée, puis à ajouter de l’eau jusqu’au trait de jauge. L’ajout d’eau à une solution mère décrit une dilution, et non une dissolution.
La concentration en masse de la solution mère divisée par celle de la solution fille.
Explication
Le facteur de dilution est le rapport entre la concentration en masse de la solution mère et celle de la solution fille. Le rapport inverse des concentrations ne définit pas ce facteur, qui est supérieur à 1.
Servir de références de concentration connue pour estimer celle d’une solution inconnue en comparant une grandeur physique.
Explication
Les solutions étalons ont une concentration en masse connue et servent de références pour estimer celle de la solution inconnue à partir d’une grandeur physique. Ajouter de l’eau correspond à une dilution, pas à la fonction des étalons lors du dosage.
Peser le soluté, le transférer dans une fiole jaugée, ajouter de l’eau, homogénéiser, puis compléter jusqu’au trait de jauge.
Explication
La préparation commence par la pesée et le transfert du soluté, puis l’ajout d’eau et l’homogénéisation précèdent l’ajustement final au trait de jauge. Compléter la fiole avant d’homogénéiser ne respecte pas l’ordre indiqué.
La concentration en masse rapporte la masse de soluté au volume de solution, tandis que la masse de soluté exprime une quantité de matière.
Explication
La concentration en masse est définie comme le quotient de la masse de soluté par le volume de solution, alors que la masse de soluté est une masse. Le volume de solvant, contrairement au volume de solution, ne figure pas dans la définition de cette concentration.
Mémorisez les réponses avec 9 flashcards sur Les solutions en chimie.
Dans une solution, comment appelle-t-on les espèces chimiques dissoutes ?
Les solutés.
Comment définit-on la concentration en masse d’une espèce chimique E ?
Le quotient de la masse de soluté par le volume de solution.
Quelle formule relie la concentration en masse à la masse de soluté et au volume de solution ?
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