QCM : Structure et composition de l’atome (9 questions)

Question 1

1. Un noyau contient 7 protons et 8 neutrons. Quel est son nombre de masse $A$ ?

1

8

15

7

Explication

Le nombre de masse compte tous les nucléons : $A=7+8=15$ . Les valeurs $7$ et $8$ ne comptent qu’un type de nucléon, tandis que $1$ provient de la différence entre les deux nombres.

Answer

Carbone 12 : 6 protons et 6 neutrons ; carbone 14 : 6 protons et 8 neutrons

Answer

Une région de vide

Answer

Comme deux isotopes du même élément

Answer

Un noyau de protons et de neutrons entouré d’électrons

Answer

Dans son noyau

Answer

12 électrons

Question 2

2. Un échantillon contient des noyaux de carbone 12 et de carbone 14. Quelle comparaison de leurs compositions en protons et en neutrons est correcte ?

Carbone 12 : 6 protons et 8 neutrons ; carbone 14 : 6 protons et 6 neutrons

Carbone 12 : 6 protons et 6 neutrons ; carbone 14 : 8 protons et 6 neutrons

Carbone 12 : 6 protons et 6 neutrons ; carbone 14 : 6 protons et 8 neutrons

Carbone 12 : 6 protons et 6 neutrons ; carbone 14 : 6 protons et 6 neutrons

Explication

Les deux isotopes du carbone possèdent 6 protons, tandis que le nombre de neutrons vaut 6 pour le carbone 12 et 8 pour le carbone 14. L’inversion des neutrons mélange leurs compositions, changer le nombre de protons change l’élément, et leur attribuer 6 neutrons chacun ne respecte pas le carbone 14.

Question 3

3. Dans un modèle d’atome, les électrons sont représentés autour du noyau. Quelle région sépare ces électrons du noyau ?

Une région de vide

Une région remplie de nucléons

Une région constituée de neutrons

Une région constituée d’une couche de protons

Explication

Le noyau et les électrons sont séparés par du vide. Les neutrons et les autres nucléons appartiennent au noyau, tandis qu’une couche de protons ne constitue pas l’espace séparant le noyau des électrons.

Question 4

4. Deux atomes ont chacun 8 protons, mais l’un possède 8 neutrons et l’autre 10. Comment les classe-t-on l’un par rapport à l’autre ?

Comme deux atomes du même isotope

Comme deux éléments chimiques différents

Comme un atome et un ion du même élément

Comme deux isotopes du même élément

Explication

Des atomes d’un même élément qui ont le même nombre de protons mais des nombres de neutrons différents sont des isotopes. Un élément différent impliquerait un nombre de protons différent, un ion concerne la charge électrique, et des isotopes ont ici des nombres de masse différents.

Question 5

5. Quelle organisation décrit la structure d’un atome ?

Des protons en orbite autour d’un noyau de neutrons

Un noyau d’électrons entouré de protons et de neutrons

Un noyau de protons entouré de neutrons et d’électrons

Un noyau de protons et de neutrons entouré d’électrons

Explication

Le noyau central contient les protons et les neutrons, tandis qu’un ou plusieurs électrons gravitent autour. L’option qui place les électrons dans le noyau inverse leur position, celle qui met les protons en orbite déplace les protons, et celle qui exclut les neutrons du noyau confond leur rôle.

Question 6

6. Dans un atome, les électrons ont une masse bien plus faible que les protons et les neutrons. Où se trouve donc l’essentiel de la masse de cet atome ?

Dans l’espace entre le noyau et les électrons

Dans les protons seuls

Dans son nuage électronique

Dans son noyau

Explication

Les protons et les neutrons du noyau sont beaucoup plus massifs que les électrons, ce qui concentre l’essentiel de la masse dans le noyau. Le nuage électronique est trop léger, l’espace environnant est vide, et les neutrons contribuent aussi à la masse.

Question 7

7. Un atome possède 12 protons. Combien d’électrons doit-il avoir pour être électriquement neutre ?

6 électrons

12 électrons

12 neutrons

Aucun électron

Explication

La neutralité exige que le nombre d’électrons chargés négativement égale celui des protons chargés positivement. L’absence d’électrons ne compense pas les protons, 6 électrons ne neutralisent que 6 protons, et les neutrons ne déterminent pas la neutralité électrique.

Question 8

8. Un noyau contient 9 protons et 10 neutrons. Quelle est la valeur de son numéro atomique $Z$ ?

19

9

1

10

Explication

Le numéro atomique $Z$ correspond au nombre de protons du noyau : ici, $Z=9$ . La valeur $10$ compte les neutrons, $19$ est le nombre total de nucléons, et $1$ correspond à leur différence.

Question 9

9. Un atome possède un nombre de masse $A=23$ et un numéro atomique $Z=11$ . Combien son noyau contient-il de neutrons ?

34

11

12

-12

Explication

Le nombre de neutrons se calcule par $N=A-Z$ , donc $N=23-11=12$ . La valeur $11$ reprend le nombre de protons, $34$ résulte d’une addition erronée, et $-12$ inverse l’ordre de la soustraction.

QCM : Structure et composition de l’atome (9 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Un noyau contient 7 protons et 8 neutrons. Quel est son nombre de masse $A$ ?

2. Un échantillon contient des noyaux de carbone 12 et de carbone 14. Quelle comparaison de leurs compositions en protons et en neutrons est correcte ?

3. Dans un modèle d’atome, les électrons sont représentés autour du noyau. Quelle région sépare ces électrons du noyau ?

4. Deux atomes ont chacun 8 protons, mais l’un possède 8 neutrons et l’autre 10. Comment les classe-t-on l’un par rapport à l’autre ?

5. Quelle organisation décrit la structure d’un atome ?

6. Dans un atome, les électrons ont une masse bien plus faible que les protons et les neutrons. Où se trouve donc l’essentiel de la masse de cet atome ?

7. Un atome possède 12 protons. Combien d’électrons doit-il avoir pour être électriquement neutre ?

8. Un noyau contient 9 protons et 10 neutrons. Quelle est la valeur de son numéro atomique $Z$ ?

9. Un atome possède un nombre de masse $A=23$ et un numéro atomique $Z=11$ . Combien son noyau contient-il de neutrons ?

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Questions et réponses du QCM

1. Un noyau contient 7 protons et 8 neutrons. Quel est son nombre de masse AAA ?

2. Un échantillon contient des noyaux de carbone 12 et de carbone 14. Quelle comparaison de leurs compositions en protons et en neutrons est correcte ?

3. Dans un modèle d’atome, les électrons sont représentés autour du noyau. Quelle région sépare ces électrons du noyau ?

4. Deux atomes ont chacun 8 protons, mais l’un possède 8 neutrons et l’autre 10. Comment les classe-t-on l’un par rapport à l’autre ?

5. Quelle organisation décrit la structure d’un atome ?

6. Dans un atome, les électrons ont une masse bien plus faible que les protons et les neutrons. Où se trouve donc l’essentiel de la masse de cet atome ?

7. Un atome possède 12 protons. Combien d’électrons doit-il avoir pour être électriquement neutre ?

8. Un noyau contient 9 protons et 10 neutrons. Quelle est la valeur de son numéro atomique ZZZ ?

9. Un atome possède un nombre de masse A=23A=23A=23 et un numéro atomique Z=11Z=11Z=11. Combien son noyau contient-il de neutrons ?

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8. Un noyau contient 9 protons et 10 neutrons. Quelle est la valeur de son numéro atomique $Z$ ?

9. Un atome possède un nombre de masse $A=23$ et un numéro atomique $Z=11$ . Combien son noyau contient-il de neutrons ?