Une orbitale atomique ns possède une symétrie sphérique et il n’existe qu’une orbitale de ce type par sous-couche.
Une sous-couche np comporte trois orbitales, npx, npy et npz, orientées selon trois directions de l’espace.
Recouvrement axial → σ ; recouvrement latéral → π
📌 Une liaison σ résulte d’un recouvrement axial selon l’axe internucléaire, tandis qu’une liaison π résulte d’un recouvrement latéral perpendiculaire à cet axe.
1. Concernant les fondements quantiques de la liaison :
2. Parmi les propositions suivantes concernant les orbitales des sous-couches ns et np, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?
3. À propos des liaisons σ et π :
Qu'est-ce que permet le recouvrement des orbitales atomiques de valence ?
La formation d’une liaison covalente dans le modèle quantique.
Quelle est la différence entre une liaison σ et une liaison π ?
Une liaison σ résulte d'un recouvrement axial, une liaison π d'un recouvrement latéral.
Que contient une liaison multiple triple en termes de liaisons σ et π ?
Une liaison multiple triple contient une liaison σ et deux liaisons π.
Combien d'orbitales comporte une sous-couche np et comment sont-elles orientées ?
Elle comporte trois orbitales orientées selon trois directions de l’espace.
Qu'est-ce que la liaison covalente localisée ?
La mise en commun de deux électrons de valence entre deux atomes.
Que stipule la règle de l’octet pour les atomes des 2e et 3e périodes ?
Ils tendent à être entourés de quatre doublets, soit huit électrons de valence.
La fiche de révision couvre les notions essentielles de Liaison covalente et géométrie moléculaire. Elle est structurée par thématiques pour faciliter l'apprentissage et la mémorisation, avec des définitions clés, des explications et des synthèses.
Lire la fiche complète →Le QCM contient 11 questions à choix multiples avec corrections détaillées et explications pour chaque réponse. Idéal pour tester tes connaissances et identifier tes lacunes.
Faire le QCM (11 questions) →Revizly propose 10 flashcards interactives sur Liaison covalente et géométrie moléculaire. Chaque carte présente une question au recto et la réponse au verso, permettant une révision active et efficace basée sur la répétition espacée.
Voir toutes les 10 flashcards →Physique-Chimie · Terminale
Physique-Chimie · 3ème
Mathématiques · Terminale
SVT · Terminale
Mathématiques · 3ème
Physique-Chimie · Terminale
Importe ton PDF ou colle ton cours, l'IA génère fiches, QCM et flashcards en 30 secondes.