Le nombre de protons présents dans son noyau
Explication
Le numéro atomique est défini par le nombre de protons du noyau. Pour un ion, le nombre d’électrons peut varier sans modifier , contrairement à ce que suggère la deuxième proposition.
Le nombre de protons dans le noyau de l’atome.
Explication
Le numéro atomique indique le nombre de protons dans le noyau de l’atome, ce qui détermine l’élément chimique. La quantité d’électrons de valence peut varier selon la configuration électronique, mais n’est pas directement donnée par .
Jusqu’à $$Z = 36$$
Explication
La limite d’apprentissage indiquée est , avec le nom, le symbole et le numéro atomique de chaque élément. La valeur correspond à une limite annoncée oralement, mais pas à celle demandée par la fiche.
36
Explication
Le numéro atomique correspond au nombre de protons dans l'atome. Pour , il y a donc 36 protons, ce qui définit l'élément krypton.
La mise en commun d’une paire d’électrons entre deux atomes
Explication
Une liaison covalente résulte de la mise en commun d’une paire d’électrons par deux atomes. Le transfert d’un électron correspond plutôt à la formation d’une liaison ionique, et non à une liaison covalente.
Permettre au carbone de former quatre liaisons covalentes tétraédriques.
Explication
La hybridation sp³ du carbone permet la formation de quatre liaisons covalentes tétraédriques, caractéristique du méthane. La polarité n'est pas directement liée à cette hybridation, et la molécule n'est pas linéaire ni ionique.
Les électrons de valence situés sur la couche externe
Explication
La représentation de Lewis se limite aux électrons de valence, car ils participent aux liaisons chimiques. Les électrons internes ne sont pas représentés dans ce modèle, contrairement à ce qu’indique la deuxième proposition.
Dans les années 1950, lors de l'élaboration des premières théories de la structure moléculaire.
Explication
La théorie VSEPR a été principalement développée dans les années 1950 pour expliquer la géométrie des molécules en se basant sur la répulsion des domaines électroniques. Avant cela, d'autres modèles, comme celui de Lewis, étaient déjà en usage, mais moins précis pour la géométrie.
Une liaison polaire présente une répartition dissymétrique des électrons, tandis qu'une liaison apolaire a une répartition symétrique.
Explication
Une liaison polaire se caractérise par une répartition dissymétrique des électrons due à une différence d’électronégativité, ce qui génère un moment dipolaire. La liaison apolaire a une répartition symétrique, donc sans moment dipolaire.
Johannes Diderik van der Waals
Explication
Johannes Diderik van der Waals a formulé la théorie des forces de Van der Waals, décrivant ces interactions faibles entre molécules neutres. Mendeleïev a créé le tableau périodique, Pauling a travaillé sur la nature des liaisons chimiques, et Lewis a développé la représentation de Lewis pour les électrons de valence.
Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur Liaisons chimiques et géométrie moléculaire.
Que représente le numéro atomique Z d'un atome ?
Le nombre de protons de l'atome.
Numéro atomique Z
Nombre de protons dans l’atome.
Quels éléments sont appelés éléments de transition entre Z = 21 et Z = 30 ?
Ce sont les atomes où commence le remplissage de la sous-couche 3d.
Consultez la fiche de révision complète sur Liaisons chimiques et géométrie moléculaire.
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