Liaisons chimiques et moléculaires

📋 Plan du Cours

1. Fondements des liaisons chimiques
2. Orbitales moléculaires et remplissage
3. Ordre et types de liaison
4. Hybridation et polarité moléculaire
5. Interactions entre molécules
6. Liaisons hydrogène et changements d’état

📖 1. Fondements des liaisons chimiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Liaison covalente : Correspond à la mise en commun de deux électrons provenant de deux atomes.
• Liaison dative : Correspond à la mise en commun de deux électrons provenant d’un seul atome, qui donne un électron à un deuxième atome possédant une case quantique vide.
• Valence : Nombre de liaisons covalentes qu’un atome peut réaliser.

★ À maîtriser

• Les atomes de la nature sont regroupés sous forme de molécules ou de cristaux.

Compléments

📌 La représentation de Lewis permet de connaître précisément l’enchaînement des atomes, mais elle ne renseigne pas sur la géométrie des molécules.

💡 Astuce mémo

Covalente : deux atomes partagent ; dative : un seul atome fournit les électrons

📖 2. Orbitales moléculaires et remplissage

🔑 Notions clés & Définitions

• LCAO : La LCAO étudie les orbitales moléculaires par la résolution de l’équation de Schrödinger.

📝 Points essentiels