Un changement d’état résulte de l’établissement ou de la rupture d’interactions entre les molécules ; dans l’eau, ces interactions sont les liaisons hydrogène entre l’hydrogène d’une molécule et l’oxygène d’une autre.
Dans l’eau, une molécule établit en moyenne 4 liaisons hydrogène à l’état solide, 3,5 à l’état liquide et très peu à l’état gazeux.
📌 Fournir de l’énergie à un corps rompt des liaisons intermoléculaires et favorise le passage du solide vers le liquide puis vers le gaz, tandis que retirer de l’énergie favorise la formation de liaisons et le passage inverse.
Apporter de l’énergie → rompre les liaisons ; retirer de l’énergie → les former
1. Quelle caractéristique distingue un changement d’état d’une transformation chimique ?
2. Que se produit-il généralement lorsqu’on fournit de l’énergie à un corps qui passe du solide vers le liquide puis vers le gaz ?
3. Quel nom désigne le passage direct d’un solide à un gaz ?
Qu'est-ce qu'un changement d'état ?
Le passage d'un corps d'un état physique à un autre sans changer sa nature chimique.
Quelles interactions expliquent le changement d'état dans l'eau ?
Les liaisons hydrogène entre hydrogène et oxygène de molécules différentes.
Quels sont les trois changements d’état qui vont vers un état plus chaud ?
La fusion, la vaporisation et la sublimation.
Quels sont les trois changements d’état qui vont vers un état plus froid ?
La solidification, la liquéfaction et la condensation.
Que représente le diagramme d’état d’un corps pur ?
La phase stable pour chaque couple température-pression.
Que séparent les courbes de fusion, sublimation et vaporisation ?
Les domaines solide-liquide, solide-gaz et liquide-gaz respectivement.
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