L’état fondamental
Explication
L’état fondamental correspond au niveau d’énergie le plus bas et à l’état le plus stable de l’atome. Un état excité possède au contraire une énergie supérieure à celle de cet état.
Ils sont quantifiés et propres à chaque atome
Explication
L’énergie atomique ne peut prendre que certaines valeurs quantifiées, caractéristiques de l’atome considéré. Une variation continue de l’énergie ne décrit donc pas les niveaux électroniques atomiques.
$$+3\,\text{eV}$$
Explication
La variation se calcule par , donc . Une transition vers un niveau supérieur produit ainsi une variation positive, contrairement à une descente énergétique.
L’atome émet un photon
Explication
La diminution de l’énergie de l’électron est libérée sous forme d’un photon émis par l’atome. Une transition vers un niveau plus élevé correspond plutôt à une absorption d’énergie.
Une particule de lumière sans masse portant une énergie
Explication
Un photon est un corpuscule de lumière de masse nulle, caractérisé notamment par une fréquence, une longueur d’onde et une énergie. Une onde électromagnétique décrit l’autre modèle de la lumière, tandis qu’un photon n’est pas une particule matérielle chargée.
Elle est donnée par $$\lambda = \frac{c}{\nu}$$
Explication
La longueur d’onde et la fréquence sont reliées par , où désigne la vitesse de la lumière. L’expression inverse la dépendance entre ces deux grandeurs.
Elle indique que l’atome ne peut posséder que certaines valeurs d’énergie propres
Explication
La quantification signifie que l’énergie d’un atome ne peut prendre que certaines valeurs discrètes, propres à cet atome. L’énergie n’est donc pas continue, et les électrons ne possèdent pas nécessairement la même énergie selon leur orbitale.}]} jingï
L’émission accompagne la descente vers un niveau moins énergétique, tandis que l’absorption accompagne la montée vers un niveau plus énergétique.
Explication
Une transition d’émission se produit lorsque l’électron passe d’un niveau élevé à un niveau plus bas, avec émission d’un photon, tandis que l’absorption correspond à un apport d’énergie permettant d’atteindre un niveau supérieur. Les deux processus concernent toutefois des changements entre niveaux d’énergie atomiques et non des modifications de la masse de l’atome.
Mémorisez les réponses avec 8 flashcards sur Lumière, photons et niveaux d’énergie.
Qu'est-ce que l'état fondamental d'un atome ?
L'état de plus basse énergie et le plus stable d'un atome.
Que représente une transition entre niveaux d'énergie dans un atome ?
Un changement d'énergie accompagné d'absorption ou d'émission d'un photon.
Quelle formule exprime la variation d'énergie entre deux niveaux atomiques ?
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