QCM : Masse et concentrations chimiques — 8 questions

Explication

La masse molaire est la masse associée à une quantité de matière de 1 mol et s’exprime en g/mol. La masse m dépend, quant à elle, de la quantité de matière effectivement considérée.

Explication

La masse molaire est définie comme la masse d'une mole d'une substance, exprimée en g/mol. Elle permet de relier la masse totale à la quantité de matière en moles.

Explication

La masse se calcule par $m = n \times M$, donc $m = 2 \times 23 = 46\ \mathrm{g}$. La valeur 11,5 g correspondrait à une division de la masse molaire par la quantité de matière, ce qui ne convient pas ici.

Explication

La masse molaire d'une substance est la masse d'une mole de cette substance, exprimée en grammes par mole (g/mol). La masse d'une molécule en grammes correspond à la masse molaire multipliée par le nombre de molécules, ce qui n'est pas la définition précise.

Explication

La masse molaire est le quotient de la masse par la quantité de matière, soit $M = \frac{m}{n}$, avec les unités g, mol et g/mol. La masse m représente une grandeur mesurée et n’est pas elle-même un quotient.

Explication

La concentration en masse indique la quantité de soluté en grammes par litre de solution, ce qui permet de connaître la quantité de matière présente dans un volume spécifique. La densité ou la proportion de soluté par rapport au solvant ne sont pas directement mesurées par cette grandeur.

Explication

La quantité de matière permet de dénombrer les entités chimiques et son unité est la mole. La masse, elle, mesure une quantité en grammes et ne constitue pas directement un dénombrement d’entités.

Explication

La formule de la concentration en masse $c_m = \frac{m}{V}$ a été introduite dans le cadre de l'étude des solutions chimiques pour exprimer la quantité de soluté dans un volume donné. La réponse la plus précise indique une période historique, ce qui correspond généralement à l'évolution de la chimie moderne au début du XXe siècle.