Masse et concentrations chimiques

📋 Plan du Cours

1. Masse molaire et quantité de matière
2. Relations entre moles et masses
3. Concentrations des solutions
4. Bilan des grandeurs chimiques

📖 1. Masse molaire et quantité de matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Quantité de matière : Sert à compter les entités chimiques, comme les atomes, les ions et les molécules, et s’exprime en mole (mol).
• Masse molaire : La masse m d’une quantité de matière n égale à 1 mol et s’exprime en grammes par mole (g/mol).

💡 Astuce mémo

La quantité de matière compte les entités, tandis que la masse molaire donne la masse d’une mole.

📖 2. Relations entre moles et masses

★ À maîtriser

📐 Formule — La relation entre la masse m, la masse molaire M et la quantité de matière n est $M = \frac{m}{n}$, avec m en g, n en mol et M en g/mol.

Compléments

• Pour 3 mol d’azote et une masse de 42 g, la masse molaire de l’azote vaut $M(N)=14\ \mathrm{g/mol}$.

• Pour 2 mol de sodium de masse molaire 23 g/mol, la masse vaut 46 g.

• Pour une masse d’oxygène de 4 g et une masse molaire de 16 g/mol, la quantité de matière vaut 0,25 mol.

💡 Astuce mémo

Connaître deux grandeurs permet de calculer la troisième : masse, quantité de matière, masse molaire.