Fiche de révision : Masse molaire et quantité de matière

📋 Plan du Cours

1. Avogadro et quantité de matière
2. Masse molaire des atomes
3. Masse molaire des molécules
4. Application à l’acide citrique

📖 1. Avogadro et quantité de matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Constante d’Avogadro : La constante d’Avogadro est le nombre d’entités, comme les molécules, les atomes ou les ions, contenues dans une mole de ces entités et vaut NA = 6,02 × 10^23.
• Quantité de matière : Le nombre de moles contenues dans un échantillon, se note n et s’exprime en mol.

📝 Points essentiels

📐 Formule — La quantité de matière contenue dans une masse m d’un composé de masse molaire M vérifie $n = \frac{m}{M}$, avec n en mol, m en grammes et M en g.mol^-1.

📖 2. Masse molaire des atomes

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : La masse d’une mole de cette entité chimique, se note M et s’exprime en g.mol^-1.

★ À maîtriser

• Les masses molaires atomiques arrondies sont:
  • l’hydrogène : 1,0 g.mol^-1
  • le carbone : 12,0 g.mol^-1
  • l’oxygène : 16,0 g.mol^-1

Compléments

• La masse molaire atomique se calcule en multipliant la masse d’un atome par la constante d’Avogadro, puis en convertissant le résultat en grammes par mole.

• Les masses d’un atome d’hydrogène, de carbone et d’oxygène sont respectivement 1,67 × 10^-27 kg, 1,99 × 10^-26 kg et 2,66 × 10^-26 kg.

💡 Astuce mémo

Nombre d’Avogadro × masse d’une entité → masse d’une mole

📖 3. Masse molaire des molécules

★ À maîtriser

📌 La masse molaire d’une entité polyatomique est la somme des masses molaires de chaque élément chimique qui la compose.

Compléments

• Pour l’eau H2O, la masse molaire vaut $M(\mathrm{H_2O}) = 2 \times M(\mathrm{H}) + M(\mathrm{O}) = 2 \times 1{,}0 + 16{,}0 = 18{,}0\ \mathrm{g.mol^{-1}}$.

💡 Astuce mémo

Compter les atomes → multiplier par leur masse molaire → additionner

📖 4. Application à l’acide citrique

📝 Points essentiels

📐 Formule — La masse molaire de l’acide citrique C6H8O7 est $M = 6 \times 12{,}0 + 8 \times 1{,}0 + 7 \times 16{,}0 = 192{,}0\ \mathrm{g.mol^{-1}}$.

📐 Formule — Pour préparer 1,0 L de solution aqueuse avec n = 0,40 mol d’acide citrique, la masse nécessaire est $m = nM = 0{,}40 \times 192{,}0 = 76{,}8\ \mathrm{g}$.

• L’acide citrique est un composé moléculaire de formule chimique C6H8O7, très soluble dans l’eau et naturellement présent dans de nombreux agrumes.