Masse molaire et quantité de matière

📋 Plan du Cours

1. Avogadro et quantité de matière
2. Masse molaire des atomes
3. Masse molaire des molécules
4. Application à l’acide citrique

📖 1. Avogadro et quantité de matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Constante d’Avogadro : La constante d’Avogadro est le nombre d’entités, comme les molécules, les atomes ou les ions, contenues dans une mole de ces entités et vaut NA = 6,02 × 10^23.
• Quantité de matière : Le nombre de moles contenues dans un échantillon, se note n et s’exprime en mol.

📝 Points essentiels

📐 Formule — La quantité de matière contenue dans une masse m d’un composé de masse molaire M vérifie $n = \frac{m}{M}$, avec n en mol, m en grammes et M en g.mol^-1.

📖 2. Masse molaire des atomes

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : La masse d’une mole de cette entité chimique, se note M et s’exprime en g.mol^-1.

★ À maîtriser

• Les masses molaires atomiques arrondies sont:
  • l’hydrogène : 1,0 g.mol^-1
  • le carbone : 12,0 g.mol^-1
  • l’oxygène : 16,0 g.mol^-1

Compléments

• La masse molaire atomique se calcule en multipliant la masse d’un atome par la constante d’Avogadro, puis en convertissant le résultat en grammes par mole.