Fiche de révision : Masse molaire et quantité de matière

📋 Plan du Cours

1. Masse molaire et isotopes
2. Calcul de la masse molaire
3. Quantité de matière et mole
4. Mélanges de composition inconnue

📖 1. Masse molaire et isotopes

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : Masse d’une mole d’entités chimiques identiques, qu’il s’agisse d’atomes, d’ions ou de molécules.

★ À maîtriser

• La masse molaire se note M et s’exprime en g·mol⁻¹.

Compléments

• La masse molaire moyenne d’un élément chimique est indiquée dans le tableau périodique et dépend de la masse et de la répartition naturelle de ses isotopes.

📖 2. Calcul de la masse molaire

★ À maîtriser

• La masse molaire d’une espèce chimique monoatomique est celle de l’élément indiquée dans le tableau périodique.

• La masse molaire d’une espèce moléculaire est la somme des masses molaires de ses éléments, chacune multipliée par le nombre d’atomes de cet élément dans la molécule.

• La masse molaire d’un ion est celle de l’espèce chimique neutre qui lui est associée.

Compléments

• Pour le dioxyde de carbone, $M(\mathrm{CO_2})=M(\mathrm{C})+2M(\mathrm{O})$.

📖 3. Quantité de matière et mole

🔑 Notions clés & Définitions

• Quantité de matière : Bureau International des Poids et Mesures (BIPM) - Mesure du nombre des entités élémentaires d’un système.

★ À maîtriser

📐 Formule - Pour une entité chimique X, la quantité de matière se calcule par $n(X)=\frac{m(X)}{M(X)}$, où n(X) est en mol, m(X) en g et M(X) en g·mol⁻¹.

• La mole, de symbole mol, est l’unité SI de la quantité de matière. - Bureau International des Poids et Mesures (BIPM)

• Une mole contient exactement 6,022 140 76×10²³ entités élémentaires, nombre fixé de la constante d’Avogadro Nₐ exprimée en mol⁻¹. - Bureau International des Poids et Mesures (BIPM)

Compléments

• Le 20 mai 2019, le BIPM a fixé la définition de la mole à partir du nombre exact 6,022 140 76×10²³ d’entités élémentaires. - Bureau International des Poids et Mesures (BIPM)

📖 4. Mélanges de composition inconnue

📝 Points essentiels

📌 La masse et le volume ne suffisent pas à déterminer la quantité de matière d’un mélange lorsque les proportions exactes de ses constituants sont inconnues.