QCM : Matière, air et combustion (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Dans une formule chimique, que signifie un indice placé à droite d’un symbole atomique ?

Il signale la position du symbole dans le tableau périodique
Il identifie la température à laquelle l’atome entre en réaction
Il précise la charge électrique portée par l’atome représenté
Il indique le nombre d’atomes correspondant à ce symbole dans la molécule

Il indique le nombre d’atomes correspondant à ce symbole dans la molécule

Explication

L’indice placé à droite d’un symbole indique le nombre d’atomes de cet élément dans la formule, et l’indice 1 n’est pas écrit. La charge électrique ou la position dans le tableau périodique ne sont pas données par cet indice.

2. Comment la combustion du carbone se compare-t-elle dans le dioxygène et dans l’air ?

Le carbone brûle avec une intensité comparable dans le dioxygène et dans l’air
Le carbone reste incandescent dans l’air mais s’éteint dans le dioxygène
Le carbone brûle plus vivement dans le dioxygène que dans l’air
Le carbone brûle plus vivement dans l’air que dans le dioxygène

Le carbone brûle plus vivement dans le dioxygène que dans l’air

Explication

La combustion est plus vive dans le dioxygène, car ce gaz favorise davantage la combustion que l’air. L’air contient du dioxygène, mais il est mélangé à d’autres gaz, ce qui rend la combustion moins intense.

3. Quelle définition décrit correctement une molécule ?

Une formule indiquant le nombre d’atomes présents dans une substance
Une très petite particule constituant toute matière solide, liquide ou gazeuse
Un symbole composé d’une majuscule et parfois d’une lettre minuscule
Un groupe d’au moins deux atomes liés entre eux

Un groupe d’au moins deux atomes liés entre eux

Explication

Une molécule est formée d’au moins deux atomes liés entre eux. Une particule constituant la matière peut être un atome, tandis qu’un symbole et une formule sont des notations chimiques.

4. Quelle succession d’étapes décrit correctement l’expérience de combustion du carbone ?

Introduire le carbone dans le dioxygène, ajouter de l’eau, puis observer la couleur du solide restant
Chauffer l’eau de chaux, placer le carbone dans l’air, puis mesurer la température du gaz obtenu
Plonger le carbone froid dans l’eau de chaux, puis recueillir le dioxygène formé dans un flacon
Porter le carbone à incandescence, l’introduire dans du dioxygène, puis tester le gaz avec de l’eau de chaux

Porter le carbone à incandescence, l’introduire dans du dioxygène, puis tester le gaz avec de l’eau de chaux

Explication

L’expérience impose de rendre le carbone incandescent, de le placer dans un flacon de dioxygène, puis d’identifier le gaz produit avec de l’eau de chaux. L’ajout d’eau avant la combustion ne correspond pas au protocole et ne permet pas de tester correctement le gaz formé.

5. Que caractérise l’état liquide de la matière à l’échelle moléculaire ?

Des molécules proches, mobiles et faiblement liées
Des molécules éloignées, très agitées et fortement liées
Des molécules proches, immobiles et fortement liées
Des molécules éloignées, immobiles et faiblement liées

Des molécules proches, mobiles et faiblement liées

Explication

Dans un liquide, les molécules restent proches et peuvent glisser les unes sur les autres grâce à leur mobilité et à leurs liaisons faibles. L’état solide se distingue par des molécules proches mais immobiles et liées entre elles.

6. Laquelle de ces substances est un corps pur parce qu’elle contient une seule sorte de molécules ?

Une boisson gazeuse contenant de l’eau et du dioxyde de carbone
L’air composé principalement de diazote et de dioxygène
L’eau déminéralisée composée de molécules H₂O
L’eau sucrée contenant de l’eau et du sucre

L’eau déminéralisée composée de molécules H₂O

Explication

L’eau déminéralisée est un corps pur, car elle ne contient qu’une seule sorte de molécules, les molécules H₂O. L’eau sucrée constitue un mélange puisque plusieurs sortes de molécules, celles de l’eau et du sucre, y sont présentes.

7. Quel est le rôle du dioxyde de carbone dans la transformation chimique correspondant à la combustion du carbone ?

Il fournit l’énergie nécessaire au démarrage
Il constitue le produit formé par la réaction
Il joue le rôle de comburant consommé
Il représente le combustible introduit dans le flacon

Il constitue le produit formé par la réaction

Explication

Le dioxyde de carbone est le produit de la combustion, car il se forme lorsque le carbone et le dioxygène sont consommés. Le dioxygène est le comburant de cette réaction, tandis que le carbone est le combustible.

8. Quelle relation entre la composition de l’air et les instruments de mesure est correcte ?

L’air contient environ 80 % de dioxygène et 20 % de diazote ; un manomètre mesure sa pression atmosphérique.
L’air contient environ 80 % de diazote et 20 % de dioxygène ; un manomètre mesure la pression atmosphérique.
L’air contient environ 80 % de diazote et 20 % de dioxygène ; un baromètre mesure sa pression atmosphérique.
L’air contient environ 80 % de dioxygène et 20 % de diazote ; un baromètre mesure la pression d’un gaz enfermé.

L’air contient environ 80 % de diazote et 20 % de dioxygène ; un baromètre mesure sa pression atmosphérique.

Explication

L’air est constitué d’environ 80 % de diazote et 20 % de dioxygène, et la pression atmosphérique se mesure avec un baromètre. Le manomètre sert plutôt à mesurer la pression d’un gaz enfermé, ce qui rend l’option correspondante incorrecte.

9. En quoi la compressibilité et l’expansibilité décrivent-elles deux comportements différents d’un gaz ?

La compressibilité concerne les gaz refroidis, tandis que l’expansibilité concerne les gaz maintenus à température constante.
La compressibilité correspond à une augmentation de pression, tandis que l’expansibilité correspond à une diminution de pression mesurée.
La compressibilité décrit l’occupation d’un récipient, tandis que l’expansibilité décrit la masse du gaz enfermé.
La compressibilité correspond à une diminution de volume sous pression, tandis que l’expansibilité correspond à une augmentation de volume possible.

La compressibilité correspond à une diminution de volume sous pression, tandis que l’expansibilité correspond à une augmentation de volume possible.

Explication

La compressibilité signifie que le volume d’un gaz diminue lorsqu’une pression est exercée, alors que l’expansibilité signifie que son volume peut augmenter. L’occupation de tout l’espace disponible caractérise plutôt le comportement général d’un gaz et ne définit pas à elle seule la compressibilité.

10. Lors de la détermination expérimentale de la masse d’un litre d’air, pourquoi divise-t-on par deux la différence entre la masse du ballon gonflé et celle du ballon dégonflé ?

Parce que deux litres d’air ont été retirés du ballon
Parce que la pression de l’air est divisée par deux
Parce que le ballon contient deux types de gaz différents
Parce que la masse du ballon est mesurée deux fois

Parce que deux litres d’air ont été retirés du ballon

Explication

La différence de masse correspond à la masse de deux litres d’air retirés, donc il faut la diviser par deux pour obtenir la masse d’un litre. La masse du ballon est bien mesurée dans deux états, mais cette répétition n’explique pas le calcul effectué.

11. Après avoir fait brûler du carbone dans un flacon de dioxygène, quel test permet d’identifier le gaz formé ?

Mesurer la pression du flacon avec un baromètre gradué
Faire passer le gaz dans de l’eau de chaux, qui devient trouble
Approcher une bûchette incandescente, qui se rallume vivement
Ajouter de l’eau, qui se transforme immédiatement en vapeur

Faire passer le gaz dans de l’eau de chaux, qui devient trouble

Explication

Le dioxyde de carbone produit par la combustion trouble l’eau de chaux, ce qui permet de le mettre en évidence. Une bûchette incandescente qui se rallume caractérise plutôt la présence de dioxygène, et non celle du dioxyde de carbone.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Matière, air et combustion.

Quelle est la première étape de l'expérience de combustion du carbone ?

Porter un morceau de carbone à incandescence.

Comment se manifeste la présence de dioxyde de carbone après combustion ?

Par le trouble de l'eau de chaux.

Qu'est-ce qu'un atome ?

Une très petite particule constituant toute la matière.

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