QCM : Mélanges et solutions (10 questions)

Question 1

1. Quelle distinction permet de différencier un corps pur simple d’un corps pur composé ?

Le corps pur simple possède une phase unique, tandis que le composé présente plusieurs phases visibles.

Le corps pur simple est formé de molécules, tandis que le composé est formé d’atomes isolés.

Le corps pur simple contient une seule espèce chimique, tandis que le composé en contient plusieurs.

Le corps pur simple contient un seul type d’atome, tandis que le composé en contient de natures différentes.

Explication

La distinction repose sur la nature des atomes : ils sont tous du même type dans un corps pur simple et de types différents dans un corps pur composé. Le nombre d’espèces chimiques ne sépare pas ces deux catégories, car chacune correspond à un corps pur.

Answer

Le corps pur simple contient un seul type d’atome, tandis que le composé en contient de natures différentes.

Question 2

2. Un bécher contient plusieurs éléments chimiques qui coexistent dans un même système ; comment le classe-t-on ?

Comme un corps pur composé, puisque plusieurs éléments sont présents ensemble.

Comme un mélange, puisque plusieurs éléments chimiques y coexistent.

Comme une solution, puisque les éléments chimiques sont contenus dans un bécher.

Comme un corps pur, puisque les éléments sont réunis dans un même système.

Explication

Un mélange est un système où plusieurs éléments chimiques coexistent. La présence de plusieurs éléments ne suffit pas à en faire un corps pur composé, qui correspond à une seule espèce chimique constituée d’atomes de natures différentes.

Answer

Comme un mélange, puisque plusieurs éléments chimiques y coexistent.

Question 3

3. Du sucre solide est ajouté à de l’eau et se disperse sans laisser de phases visibles distinctes ; quelle propriété caractérise le mélange obtenu ?

Il est homogène, car il présente une phase unique lorsque le solide est soluble.

Il est homogène, car toute substance ajoutée à un solvant y devient miscible.

Il est hétérogène, car tout solide ajouté à un liquide forme plusieurs phases.

Il est hétérogène, car la dissolution conserve le soluté sous forme de phase séparée.

Explication

Un mélange homogène présente une phase unique et peut être obtenu si un solide ajouté au solvant est soluble. La présence initiale d’un solide ne rend pas le mélange hétérogène lorsque celui-ci se dissout.

Answer

Il est homogène, car il présente une phase unique lorsque le solide est soluble.

Question 4

4. On dissout un soluté de masse $12\,\text{g}$ dans un solvant de masse $88\,\text{g}$ ; quelle est la masse de la solution obtenue ?

12\,\text{g}

, car la masse du soluté détermine celle de la solution.

100\,\text{g}

, car la masse de la solution est la somme des masses du solvant et du soluté.

88\,\text{g}

, car la masse du solvant correspond à celle de la solution.

76\,\text{g}

, car la masse du soluté se retranche de celle du solvant.

Explication

La masse de la solution est égale à la somme de la masse du solvant et de celle du soluté, soit $88+12=100\,\text{g}$ . La masse du solvant seule ne donne pas celle de la solution, puisque le soluté contribue aussi à la masse totale.

Answer

$$100\,\text{g}$$, car la masse de la solution est la somme des masses du solvant et du soluté.

Question 5

5. Que désigne la solubilité d’une substance dans un solvant ?

La masse maximale de cette substance qui peut se dissoudre dans un volume donné de solvant

La masse de cette substance dissoute par unité de volume de solution obtenue

La quantité de solvant nécessaire pour diluer une solution jusqu’à une concentration donnée

La masse de solvant qui reste après la séparation d’une solution homogène

Explication

La solubilité correspond à la masse maximale pouvant se dissoudre dans un volume déterminé de solvant. La masse par unité de volume de solution désigne plutôt la concentration massique.

Answer

La masse maximale de cette substance qui peut se dissoudre dans un volume donné de solvant

Question 6

6. Quelle substance est citée comme émulsifiant permettant de stabiliser une émulsion d’huile dispersée dans l’eau ?

La glycérine

Les cendres

Le sable

La moutarde

Explication

La moutarde est donnée comme exemple d’émulsifiant qui stabilise les fines gouttelettes d’huile dispersées dans l’eau. La glycérine est mentionnée comme constituant non miscible pouvant former un mélange hétérogène, et non comme émulsifiant.

Answer

La moutarde

Question 7

7. Quel est le rôle de la décantation dans la séparation d’un mélange hétérogène ?

Séparer les particules solides de grande taille à l’aide d’un dispositif de tamisage.

Séparer les constituants en faisant passer le mélange liquide-solide à travers un filtre.

Séparer les constituants en faisant tourner rapidement le récipient qui contient le mélange.

Séparer les constituants en les laissant reposer afin que la gravité fasse déposer les plus lourds.

Explication

La décantation exploite le repos et la gravité : les constituants les plus lourds se déposent tandis que les plus légers restent au-dessus. La filtration repose plutôt sur le passage du mélange à travers un filtre.

Answer

Séparer les constituants en les laissant reposer afin que la gravité fasse déposer les plus lourds.

Question 8

8. Lors d’une distillation, à quel moment le liquide distillé est-il recueilli dans un bécher ?

Après avoir filtré le mélange initial pour retenir les solides dissous

Après le refroidissement et la liquéfaction de la vapeur dans le réfrigérant

Pendant l’ébullition, avant que la vapeur ne passe dans le réfrigérant

Avant le chauffage, en séparant les constituants par décantation

Explication

Le distillat est recueilli après que la vapeur a traversé le réfrigérant et s’est liquéfiée. La filtration ne retient pas les solides dissous et ne remplace pas cette étape de la distillation.

Answer

Après le refroidissement et la liquéfaction de la vapeur dans le réfrigérant

Question 9

9. En quoi un corps pur et un mélange diffèrent-ils quant au nombre d’espèces chimiques présentes ?

Un corps pur est toujours solide, tandis qu’un mélange peut être liquide ou gazeux.

Un corps pur comporte plusieurs espèces chimiques, tandis qu’un mélange en comporte une.

Un corps pur comporte plusieurs types d’atomes, tandis qu’un mélange comporte un seul type d’atome.

Un corps pur comporte une espèce chimique, tandis qu’un mélange en comporte plusieurs.

Explication

La distinction repose sur le nombre d’espèces chimiques : une seule dans un corps pur, plusieurs dans un mélange. Le nombre de types d’atomes caractérise plutôt la différence entre corps purs simples et composés.

Answer

Un corps pur comporte une espèce chimique, tandis qu’un mélange en comporte plusieurs.

Question 10

10. Que devient le volume lors d’une dissolution, contrairement à la masse totale qui se conserve ?

Il n’est pas nécessairement égal à la somme des volumes initiaux du solvant et du soluté.

Il reste égal au volume initial du solvant, quelle que soit la quantité dissoute.

Il devient égal à la somme des volumes initiaux lorsque le soluté est soluble.

Il augmente toujours d’un volume égal à celui du soluté ajouté.

Explication

La dissolution conserve la masse, mais le volume de la solution n’est pas égal à la somme des volumes séparés du solvant et du soluté. L’idée que les volumes s’additionnent lorsque le soluté est soluble confond conservation de la masse et comportement du volume.

Answer

Il n’est pas nécessairement égal à la somme des volumes initiaux du solvant et du soluté.

QCM : Mélanges et solutions (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle distinction permet de différencier un corps pur simple d’un corps pur composé ?

2. Un bécher contient plusieurs éléments chimiques qui coexistent dans un même système ; comment le classe-t-on ?

3. Du sucre solide est ajouté à de l’eau et se disperse sans laisser de phases visibles distinctes ; quelle propriété caractérise le mélange obtenu ?

4. On dissout un soluté de masse $12\,\text{g}$ dans un solvant de masse $88\,\text{g}$ ; quelle est la masse de la solution obtenue ?

5. Que désigne la solubilité d’une substance dans un solvant ?

6. Quelle substance est citée comme émulsifiant permettant de stabiliser une émulsion d’huile dispersée dans l’eau ?

7. Quel est le rôle de la décantation dans la séparation d’un mélange hétérogène ?

8. Lors d’une distillation, à quel moment le liquide distillé est-il recueilli dans un bécher ?

9. En quoi un corps pur et un mélange diffèrent-ils quant au nombre d’espèces chimiques présentes ?

10. Que devient le volume lors d’une dissolution, contrairement à la masse totale qui se conserve ?

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1. Quelle distinction permet de différencier un corps pur simple d’un corps pur composé ?

2. Un bécher contient plusieurs éléments chimiques qui coexistent dans un même système ; comment le classe-t-on ?

3. Du sucre solide est ajouté à de l’eau et se disperse sans laisser de phases visibles distinctes ; quelle propriété caractérise le mélange obtenu ?

4. On dissout un soluté de masse 12 g12\,\text{g}12g dans un solvant de masse 88 g88\,\text{g}88g ; quelle est la masse de la solution obtenue ?

5. Que désigne la solubilité d’une substance dans un solvant ?

6. Quelle substance est citée comme émulsifiant permettant de stabiliser une émulsion d’huile dispersée dans l’eau ?

7. Quel est le rôle de la décantation dans la séparation d’un mélange hétérogène ?

8. Lors d’une distillation, à quel moment le liquide distillé est-il recueilli dans un bécher ?

9. En quoi un corps pur et un mélange diffèrent-ils quant au nombre d’espèces chimiques présentes ?

10. Que devient le volume lors d’une dissolution, contrairement à la masse totale qui se conserve ?

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4. On dissout un soluté de masse $12\,\text{g}$ dans un solvant de masse $88\,\text{g}$ ; quelle est la masse de la solution obtenue ?