QCM : Méthodes chimiques d’analyse (16 questions)

Explication

Le titre massique rapporte la masse du soluté à 100 g de solution. La masse de soluté par litre correspond à la concentration massique, et non au titre massique.

Explication

Le pourcentage de 30 % correspond à la valeur fractionnaire sans unité $P_m=0{,}30$. La valeur 30 % est une écriture en pourcentage, pas la valeur fractionnaire à substituer dans la formule.

Explication

Le titre massique se calcule en divisant la concentration massique par le produit de la densité et de la masse volumique de l’eau. Inverser ce rapport, comme dans l’expression réciproque, ne donne pas le titre massique.

Explication

La relation fait intervenir le produit de la concentration molaire et de la masse molaire, divisé par $d\,\rho_{eau}$. Diviser par la masse molaire au lieu de la multiplier ne convertit pas la concentration molaire en concentration massique.

Explication

La densité est le rapport de la masse volumique de la solution à celle de l’eau, ce qui la rend sans unité ; la masse volumique, elle, s’exprime avec une unité. L’option qui attribue une unité à la densité inverse précisément ces propriétés.

Explication

La densité est le quotient de la masse volumique de la solution par celle de l’eau. Le quotient inverse compare l’eau à la solution et ne correspond donc pas à la définition de $d$.

Explication

Un titrage repose sur une réaction rapide, unique et totale entre le réactif titrant et le réactif titré. Une réaction lente ne satisfait pas le critère de rapidité nécessaire au titrage décrit.

Explication

Dans cette écriture, $A$ désigne le réactif titré et $B$ le réactif titrant ; leurs coefficients sont respectivement $a$ et $b$. Confondre les deux réactifs conduit à identifier $B$ comme titré, alors qu’il est le titrant.

Explication

À l’équivalence, chaque quantité de matière divisée par son coefficient stœchiométrique donne la même valeur. La relation avec les coefficients multipliés par les quantités correspond à une autre proportion et ne traduit pas cette condition.

Explication

À l’équivalence, les réactifs titré et titrant ont été introduits dans les proportions stœchiométriques et sont tous deux limitants. Si le titré restait en excès, les proportions ne correspondraient pas à celles de l’équivalence.

Explication

L’équivalence peut être repérée par conductimétrie, colorimétrie ou pH-métrie. La gravimétrie peut mesurer une masse, mais elle ne fait pas partie des méthodes de repérage indiquées ici.

Explication

En titrage conductimétrique, l’intersection des deux segments de droite de la courbe indique l’équivalence. Le maximum de conductivité n’est pas le critère général de repérage décrit pour cette méthode.

Explication

Un tableau d’avancement établi après chaque ajout permet de déterminer la composition du mélange et les quantités de matière des espèces présentes. La quantité de titrant versée seule ne suffit pas à établir ces quantités sans tenir compte de l’avancement de la réaction.

Explication

Lorsque HO⁻ est limitant dans l’exemple, l’avancement final vaut $0{,}50\ \mathrm{mol}$. La valeur de $0{,}60\ \mathrm{mol}$ correspond au cas où AH₃ est limitant.

Explication

Le titrage permet de déterminer une quantité de matière, une concentration ou une masse à partir des données expérimentales. La conductivité peut être suivie au cours d’un titrage, mais elle ne figure pas parmi les grandeurs citées ici comme résultats possibles.

Explication

Un langage de programmation peut représenter l’évolution des quantités de matière des espèces selon le volume de solution titrante ajouté. Les masses volumiques ne sont pas la grandeur indiquée pour ce type de représentation.