QCM : Méthodes chimiques d’analyse (11 questions)

Explication

Le titre massique est le rapport de la masse de soluté à celle de la solution, multiplié par 100 : $\frac{20}{250}\times100=8\,\%$. Le rapport inversé donne 12,5 %, tandis que 0,08 % omet le facteur 100.

Explication

La concentration en masse est la masse de soluté divisée par le volume de solution : $C_m=\frac{15}{0{,}50}=30\,\text{g·L}^{-1}$. Le rapport inversé mène à 0,033, et utiliser 500 mL sans conversion produit une valeur dans une autre unité.

Explication

La densité est le rapport de la masse volumique de la solution à celle de l’eau : $d=1{,}20/1{,}00=1{,}20$, et ce rapport est sans unité. « 1,20 g·mL⁻¹ » conserve à tort l’unité de la masse volumique, tandis que 0,83 inverse le rapport.

Explication

La masse volumique est la masse de solution divisée par son volume : $\rho=\frac{360}{300}=1{,}20\,\text{g·mL}^{-1}$. Le rapport inversé donne environ 0,83, et 1,00 g·mL⁻¹ est la valeur de référence de l’eau, pas celle obtenue pour cette solution.

Explication

Lorsque le titre massique est exprimé en pourcentage et la masse volumique en g·L⁻¹, leur produit divisé par 100 donne la concentration en masse. Le produit de la concentration molaire par la masse molaire donne aussi une concentration en masse, mais il s’agit d’une autre relation et non de celle demandée.

Explication

À l’équivalence, les quantités de matière des réactifs sont dans les proportions indiquées par leurs coefficients stœchiométriques, d’où $\frac{n_A}{a}=\frac{n_B}{b}$. La relation $a n_A=b n_B$ ne respecte pas cette proportion et inverse le rôle des coefficients.

Explication

Le volume équivalent correspond au volume de titrant versé pour que le titrant et le réactif titré soient dans les proportions stœchiométriques. Un réactif titré en excès caractérise plutôt l’état après l’équivalence.

Explication

Le suivi conductimétrique représente la conductivité $\sigma$ en fonction du volume de titrant ajouté, tandis que certains appareils permettent de suivre la conductance $G$ selon ce même volume. Le pH est mesuré lors d’un suivi pH-métrique, et non lors de ces deux formes de suivi électrique.

Explication

Avant l’équivalence, les ions thiosulfate sont limitants et disparaissent en réagissant, alors que les ions sodium spectateurs et les ions tétrathionate produits s’accumulent, ce qui augmente globalement la quantité d’ions et la conductivité. Les ions diiode ne sont pas ajoutés pendant ce titrage : c’est la solution de thiosulfate qui est versée.

Explication

Le suivi pH-métrique consiste à mesurer le pH au fur et à mesure que le volume de titrant ajouté augmente. La conductivité suivie en fonction du volume correspond à un suivi conductimétrique.

Explication

Le titre massique compare la masse du soluté à la masse totale de la solution, puis exprime ce rapport en pourcentage. La concentration en masse fait plutôt intervenir le volume de la solution.