Flashcards : Méthodes d’analyse chimique (47 cartes)

De quoi dépend la conductivité d’une solution ionique ?

Quelle est la loi de Kohlrausch pour une solution diluée ?

Qu’étudie la conductimétrie ?

Quelle relation relie la conductivité et la conductance d’une solution ?

Que représente $l$ dans la relation entre conductivité et conductance ?

Que représente $S$ dans la relation entre conductivité et conductance ?

Quelle loi relie la conductivité à la concentration d’une espèce ionique dissoute diluée ?

Quelles propriétés doit avoir la réaction support d’un titrage pH-métrique ?

Qu’indique le saut de pH sur la courbe d’un titrage ?

Quel état caractérise le mélange des réactifs à l’équivalence d’un titrage ?

Que permet de déduire l’équivalence d’un titrage ?

Quelle longueur d’onde infrarouge les molécules organiques peuvent-elles absorber ?

Que représente un spectre IR en fonction du nombre d’onde ?

Quelle relation exprime la loi de Beer-Lambert pour de faibles concentrations ?

Quelle relation relie la pression, le volume et la quantité de matière d’un gaz à température fixée ?

Avant l’équivalence d’un titrage conductimétrique, de quoi dépend la variation de conductivité ?

Après l’équivalence d’un titrage conductimétrique, quels ions font varier la conductivité ?

Quelle relation relie les concentrations et les volumes à l’équivalence du titrage acide éthanoïque–ion hydroxyde ?

Quelle liaison caractérise une bande IR vers 1 650–1 700 cm⁻¹ ?

Comment s’exprime la conductivité d’une solution de NaCl de concentration apportée C ?

Quelle relation définit la conductance d’une solution en fonction de sa résistance ?

Comment un dosage par étalonnage détermine-t-il une concentration ?

Comment procède-t-on aux ajouts lors d’un titrage pH-métrique ?

Quand mesure-t-on le pH pendant un titrage pH-métrique ?

Quelle construction géométrique permet de déterminer E par la méthode des tangentes ?

À quoi correspond l’équivalence sur la courbe dérivée d’un titrage pH-métrique ?

Selon quels critères les bandes IR sont-elles analysées ?

Comment se définit la transmittance T d’un rayonnement ?

Quelle relation relie l’absorbance A à la transmittance T ?

Quelles longueurs d’onde couvrent l’ultraviolet et le visible ?

Quelles coordonnées caractérisent les maxima d’absorption d’un spectre UV-visible ?

Quelle valeur vaut la constante des gaz parfaits $R$ ?

Comment convertir une température Celsius $\theta$ en température absolue $T$ ?

À quelle pression les gaz réels se comportent-ils comme des gaz parfaits ?

Dans le flacon de 40,0 mL de solution et 90 mL de volume gazeux, que représente l’écart entre les pressions finale et initiale ?

Quelle quantité de dihydrogène est formée dans le flacon contenant 40,0 mL de solution et 90 mL de gaz ?

Quand la dilution due au titrant est-elle négligeable en titrage conductimétrique ?

Que repère l’intersection des segments de droites d’une courbe conductimétrique ?

Pourquoi la conductivité diminue-t-elle avant l’équivalence lors du titrage de $\mathrm{H_3O^+}$ par $\mathrm{HO^-}$ ?

Quels ions expliquent l’augmentation de conductivité après l’équivalence du titrage de $\mathrm{H_3O^+}$ par $\mathrm{HO^-}$ ?

À quel moment la conductivité est-elle minimale lors du titrage de $\mathrm{H_3O^+}$ par $\mathrm{HO^-}$ ?

Quel volume équivalent est obtenu pour le titrage de l’acide éthanoïque par la soude ?

Quelle concentration d’acide éthanoïque obtient-on avec $V_1=20{,}0\,\mathrm{mL}$ et $V_E=10\,\mathrm{mL}$ ?

Combien de bandes N–H présente un amide non substitué ?

Quelle bande N–H présente un amide substitué ?

À quel composé correspond le spectre avec des bandes à 3 363, 3 192 et 1 650 cm⁻¹ ?

Quelle est la conductivité molaire ionique de H₃O⁺ ?