Méthodes d’analyse chimique

📋 Plan du Cours

1. Conductivité des solutions ioniques
2. Mesures physiques et étalonnage
3. Titrage pH-métrique
4. Spectroscopies infrarouge et UV-visible
5. Exploitation de la pression des gaz
6. Interprétation du titrage conductimétrique
7. Exploitation d’un titrage acide-base
8. Identification des groupes par IR

📖 1. Conductivité des solutions ioniques

🔑 Notions clés & Définitions

• Conductivité : La conductivité d’une solution dépend des concentrations des espèces chargées qui la constituent.

★ À maîtriser

📐 Formule - Dans une solution diluée, la loi de Kohlrausch s’écrit $\sigma = \sum_i \sigma_i = \sum_i \lambda_i^0 [x_i]$, où chaque ion contribue indépendamment à la conductivité.

Compléments

• Les conductivités molaires ioniques données sont 34,98 pour H₃O⁺, 19,92 pour HO⁻, 5,01 pour Na⁺ et 7,63 pour Cl⁻, en mS·m²·mol⁻¹.

📐 Formule - Pour une solution de chlorure de sodium de concentration apportée C, la conductivité vérifie $\sigma=(\lambda_{Na^+}^0+\lambda_{Cl^-}^0)C$.

📖 2. Mesures physiques et étalonnage

🔑 Notions clés & Définitions