Méthodes physiques d’analyse

📋 Plan du Cours

1. Échelle et définition du pH
2. Calculs et mesure du pH
3. Spectroscopie UV-visible
4. Spectroscopie infrarouge
5. Loi de Beer-Lambert
6. Conductance et conductivité
7. Dosage par étalonnage

📖 1. Échelle et définition du pH

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : Grandeur sans dimension qui indique le caractère acide, neutre ou basique d’une solution aqueuse.

★ À maîtriser

📌 Une solution aqueuse est acide si son pH est inférieur à 7 et si elle contient plus d’ions H₃O⁺ que l’eau pure, tandis qu’elle est basique si son pH est supérieur à 7 et si elle contient plus d’ions HO⁻ que l’eau pure.

Compléments

• À 25 °C, une solution neutre vérifie [H₃O⁺] = [HO⁻] = 10⁻⁷ mol·L⁻¹.

• La formation des ions oxonium résulte de la fixation d’un proton H⁺ sur une molécule d’eau, tandis que les ions hydroxyde résultent de la perte d’un proton H⁺ par une molécule d’eau.

💡 Astuce mémo

Acide : H₃O⁺ augmente et pH diminue ; base : HO⁻ augmente et pH augmente

📖 2. Calculs et mesure du pH

📐 Formule — Le pH est défini par $pH=-\log\left(\frac{[H_3O^+]}{c^\circ}\right)$, avec $c^\circ=1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$.