Qu'est-ce que le pH en chimie des solutions ?
Le pH est une grandeur sans unité liée à la concentration en ions oxonium H₃O⁺.
Quelle est la formule du pH en fonction de [H₃O⁺] ?
avec .
Comment calcule-t-on la concentration en ions oxonium à partir du pH ?
.
Quel est le pH pour une concentration en ions oxonium de 2,0 × 10⁻² mol·L⁻¹ ?
Le pH vaut 1,7.
Que se passe-t-il pour la concentration en ions oxonium quand le pH diminue ?
La concentration en ions oxonium augmente.
Quel est le pH et la concentration en ions oxonium de l'eau pure à 25 °C ?
Le pH est 7,0 et la concentration est 1,0 × 10⁻⁷ mol·L⁻¹.
Quels outils permettent de mesurer le pH d'une solution ?
Le pH se mesure avec du papier pH ou un pH-mètre.
Qu'est-ce que l'absorbance A d'une solution diluée ?
C'est une grandeur liée à la quantité de lumière absorbée à une longueur d'onde donnée.
Quelle est la formule de la loi de Beer-Lambert pour un seul soluté absorbant ?
avec A sans unité et C en mol·L⁻¹.
Comment s'exprime l'absorbance totale pour plusieurs solutés absorbants ?
.
Quelle relation lie le coefficient de proportionnalité k au coefficient d'extinction molaire ε et à la longueur l ?
.
En quoi consiste un dosage spectrophotométrique par étalonnage ?
À préparer des solutions étalons, tracer la courbe A=f(C), mesurer l’absorbance inconnue et déterminer la concentration.
Quelle forme a la courbe A=f(C) pour des solutions étalons diluées ?
C'est une droite passant par l’origine.
Qu'est-ce que la conductivité σ caractérise dans une solution ?
La capacité d'une solution à conduire le courant électrique par déplacement des ions.
De quoi dépend la conductivité d'une solution ?
De la concentration en ions, de leur nature et de la température.
Quelle est la formule de la loi de Kohlrausch pour la conductivité σ ?
avec [Xᵢ] en mol·m⁻³, λᵢ en S·m²·mol⁻¹ et σ en S·m⁻¹.
Comment s'écrit la loi de Kohlrausch pour une solution diluée à un seul soluté ?
avec C < mol·L⁻¹.
Quelle expression donne la conductivité σ pour Cu(NO₃)₂ dissocié ?
.
Comment la conductance G est-elle liée à la résistance R et au courant I ?
.
Quelle relation lie la conductivité σ à la conductance G, la distance l et la surface S ?
où l est la distance entre électrodes et S leur surface.
En quoi consiste un dosage conductimétrique par étalonnage ?
Mesurer σ ou G de solutions étalons, tracer σ=f(C) ou G=f(C), puis déterminer la concentration inconnue.
Que mesure-t-on dans un dosage conductimétrique par étalonnage ?
La conductivité σ ou la conductance G des solutions étalons.
Comment détermine-t-on la concentration d'une solution inconnue en dosage conductimétrique ?
En mesurant sa grandeur et en lisant la concentration sur la droite d'étalonnage.
Comment sont les courbes σ=f(C) et G=f(C) pour des solutions étalons ioniques diluées ?
Ce sont des droites passant par l’origine.
Comment sont les mouvements des molécules dans un gaz ?
Ils sont désordonnés et très espacés.
Quelle est l'équation d'état des gaz parfaits ?
Qu'impose la pression pour assimiler un gaz à un gaz parfait ?
La pression doit être très basse, notamment inférieure à Pa.
Comment calcule-t-on la quantité de matière d'un gaz ?
Par .
Quelle formule donne le volume molaire d'un gaz ?
Comment calcule-t-on la quantité de matière avec le volume molaire ?
Par .
Comment exploite-t-on un spectre UV-visible en spectroscopie ?
Pour suivre les variations d’un pigment.
À quoi sert un spectre IR avec des tableaux de référence ?
À identifier une espèce ou un groupe caractéristique.
Teste tes connaissances avec un QCM de 19 questions sur Méthodes physiques d’analyse.
1. À quelle grandeur le pH d’une solution est-il lié ?
2. Quelle expression permet de calculer le pH à partir de la concentration en ions oxonium ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Méthodes physiques d’analyse.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards