Méthodes physiques d’analyse

📋 Plan du Cours

1. Calcul et mesure du pH
2. Absorbance et loi de Beer-Lambert
3. Dosage spectrophotométrique par étalonnage
4. Conductivité et loi de Kohlrausch
5. Dosage conductimétrique par étalonnage
6. Quantité de matière des gaz
7. Identification par spectres

📖 1. Calcul et mesure du pH

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : Grandeur sans unité liée à la concentration en ions oxonium H₃O⁺ d’une solution.

★ À maîtriser

📐 Formule — Le pH se calcule par $pH=-\log\left(\frac{[H_3O^+]}{C^0}\right)$, avec $C^0=1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ et [H₃O⁺] en mol·L⁻¹.

📐 Formule — La concentration en ions oxonium se déduit du pH par $[H_3O^+]=C^0\times10^{-pH}$.

• Lorsque le pH diminue, la concentration en ions oxonium augmente.

Compléments

• Pour [H₃O⁺] = 2,0 × 10⁻² mol·L⁻¹, le pH vaut 1,7.

• À 25 °C, l’eau pure possède un pH de 7,0 et une concentration en ions oxonium de 1,0 × 10⁻⁷ mol·L⁻¹.

• Le pH se mesure avec du papier pH ou un pH-mètre.

💡 Astuce mémo

pH faible → [H₃O⁺] forte ; pH élevé → [H₃O⁺] faible

📖 2. Absorbance et loi de Beer-Lambert

🔑 Notions clés & Définitions