Méthodes physiques d’analyse : pH

📋 Plan du Cours

1. Définition et calcul du pH
2. Dilution et évolution du pH
3. Mesure et classification du pH

📖 1. Définition et calcul du pH

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : Le pH d’une solution est une grandeur sans unité liée à la concentration en ions oxonium par $\mathrm{pH}=-\log\left(\frac{[\mathrm{H_3O^+}]}{C^\circ}\right)$, où $[\mathrm{H_3O^+}]$ est exprimée en mol·L⁻¹ et $C^\circ=1\ \mathrm{mol·L^{-1}}$.

★ À maîtriser

📐 Formule - La concentration en ions oxonium se déduit du pH par $[\mathrm{H_3O^+}]=C^\circ\times10^{-\mathrm{pH}}$, avec $C^\circ=1\ \mathrm{mol·L^{-1}}$.

Compléments

• Le domaine indiqué pour la concentration en ions oxonium est de $10^{-13}$ à $10^{-1}\ \mathrm{mol·L^{-1}}$, correspondant à un pH compris entre 1 et 13.

📖 2. Dilution et évolution du pH

★ À maîtriser

📌 Chaque dilution par un facteur 10 d’une solution acide augmente son pH d’une unité.

Compléments

📐 Formule - Après une dilution par un facteur 10 d’une solution acide, $\mathrm{pH}_2=\mathrm{pH}_1+1$.

💡 Astuce mémo

Dilution par 10 → concentration en H₃O⁺ divisée par 10 → pH augmenté d’une unité.

📖 3. Mesure et classification du pH

• La mesure la plus précise du pH s’effectue avec un pH-mètre muni d’une sonde à électrode de verre combinée.