Flashcards : Modèle de Lewis et structure atomique (82 cartes)

À quoi correspond le numéro atomique Z d’un noyau ?

Quelle relation relie le nombre de neutrons N à A et Z ?

Quels atomes et ions appartiennent au même élément chimique ?

Quels nombres quantiques caractérisent chaque électron ?

Qu’est-ce qu’une couche électronique ?

Combien d’électrons une sous-couche de nombre quantique $l$ peut-elle contenir au maximum ?

Que tend à faire un atome pour se stabiliser selon la règle de stabilité ?

Quelles formes peuvent prendre les atomes pour se stabiliser ?

Comment un atome à couche de valence non saturée forme-t-il un ion monoatomique stable ?

Qu’est-ce qu’une molécule ?

Comment se forme une liaison covalente selon sa définition ?

Quels électrons sont pris en compte dans le modèle de Lewis ?

Qu’est-ce qui distingue un doublet liant d’un doublet non-liant ?

Combien de paires d’électrons entourent généralement un atome stable des blocs s et p ?

Combien d’électrons une liaison triple met-elle en commun ?

Qu’est-ce que la charge formelle d’un atome dans le modèle de Lewis ?

Quelle formule donne la charge formelle selon les doublets de l’atome ?

Quelle est la première étape pour établir une représentation de Lewis ?

Combien d’électrons de valence possède le monoxyde d’azote NO ?

Quelle particule célibataire figure dans la représentation de Lewis du monoxyde d’azote NO ?

Quel comportement la représentation $O=O$ prévoit-elle pour le dioxygène ?

Quelle propriété magnétique possède le dioxygène observé ?

Quelle est la longueur expérimentale de chaque liaison C–O dans l’ion carbonate ?

Que représentent les formes mésomères d’une molécule ou d’un ion ?

Où se localise successivement la double liaison dans les formes mésomères de l’ion carbonate ?

Combien de formes mésomères possède l’ion carbonate ?

Comment les deux charges négatives se répartissent-elles dans l’ion carbonate ?

Qu’est-ce qu’un système conjugué ?

Sur quels atomes les électrons sont-ils délocalisés dans un système conjugué ?

Quel effet l’augmentation de la conjugaison a-t-elle sur la stabilité moléculaire ?

Qui a proposé en 1957 une méthode expliquant la géométrie moléculaire par la répulsion des paires électroniques ?

Comment les paires électroniques se répartissent-elles selon la méthode VSEPR ?

Comment calcule-t-on le nombre de directions de doublets dans AXₚE_q ?

Que mesure l’électronégativité χ d’un atome dans une liaison covalente ?

Comment varie l’électronégativité avec Z dans une période ?

Quand une liaison entre atomes est-elle polaire ?

Quelle différence d’électronégativité caractérise une liaison covalente polaire selon la règle donnée ?

Dans l’écriture conventionnelle d’un noyau, où se place le nombre de masse A ?

À quoi correspond le nombre de masse A d’un noyau ?

Quelles sont les tailles approximatives du noyau et de l’atome ?

Comment la masse d’un nucléon se compare-t-elle à celle d’un électron ?

Quelle est la charge électrique d’un neutron ?

Quelles valeurs le nombre quantique secondaire $l$ peut-il prendre ?

Quelles valeurs entières le nombre quantique magnétique $m_l$ peut-il prendre ?

Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique de spin $m_s$ ?

Comment désigne-t-on une sous-couche électronique ?

Pourquoi les gaz nobles réagissent-ils très rarement ?

Pourquoi les éléments d’une même colonne forment-ils des ions monoatomiques de même charge ?

Quelle charge portent les ions caractéristiques des alcalins ?

Comment se compare l’énergie totale d’une molécule à celle de ses atomes isolés et infiniment éloignés ?

En quelle année Gilbert Lewis propose-t-il son modèle des liaisons moléculaires ?

Comment représente-t-on un électron seul dans une représentation de Lewis ?

Combien d’électrons H, He, Li et Be tendent-ils à avoir autour d’eux ?

Quelle charge formelle porte l’oxygène dans l’ion hydroxyde HO⁻ ?

Quelle charge formelle porte l’oxygène dans l’ion oxonium H₃O⁺ ?

Comment calcule-t-on le nombre total d’électrons de valence d’une structure de charge Q ?

Quelle formule donne le nombre de doublets disponibles ?

Dans une structure de Lewis, quelle position l’hydrogène occupe-t-il toujours ?

Quelle est la représentation de Lewis du monoxyde de carbone ?

Combien d’électrons de valence possède le méthanal H₂CO ?

Combien de doublets comporte le méthanal H₂CO dans sa représentation de Lewis ?

Quelle réactivité l’électron célibataire confère-t-il au monoxyde d’azote ?

Quelle information le modèle de Lewis ne donne-t-il pas sur les molécules ?

Quelle équivalence le modèle de Lewis n’établit-il pas pour une liaison double ?

Comment écrit-on et sépare-t-on les formes mésomères ?

Entre quelles longueurs de liaison se situe la liaison C–O du carbonate ?

Quels sont les trois systèmes conjugués de base ?

Pourquoi les systèmes fortement conjugués apparaissent-ils souvent colorés ?

Quelle longueur d’onde maximale d’absorption correspond à N=11 ?

Quelle est la longueur de la liaison C2–C3 dans le butadiène ?

Quelle est la longueur de chacune des six liaisons C–C du benzène ?

Comment la méthode VSEPR représente-t-elle les paires électroniques de valence autour de l’atome central ?

Quelle géométrie correspond à six directions de paires électroniques ?

Que représente X dans la notation AXₚE_q ?

Quelle géométrie correspond à AX₂E₁ dans la méthode VSEPR ?

Quelle géométrie possède SF₆ selon la méthode VSEPR ?

Quelles sont les principales échelles d’électronégativité ?

Pourquoi les gaz nobles n’ont-ils pas de valeur d’électronégativité dans l’échelle présentée ?

Quelle charge partielle porte l’atome le plus électronégatif dans une liaison polaire ?

Quel type de liaison est Li–Cl dans les exemples, et quelle est sa différence d’électronégativité ?

En quelle année Schrödinger a-t-il présenté son modèle atomique ?

Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique principal $n$ ?