QCM : Modèle quantique et énergie de liaison — 10 questions

Explication

Le passage sans déviation de la plupart des particules alpha montre qu’elles rencontrent peu de matière sur leur trajet. L’hypothèse d’un rebond majoritaire est incompatible avec l’observation expérimentale.

Explication

L’expérience de Rutherford a montré que la majorité des particules alpha traversaient la feuille sans déviation, ce qui indique que la matière est principalement vide. La déviation et le rebondissement de certaines particules révèlent l’existence d’un noyau dense et chargé positivement, mais cela ne concerne pas la majorité des particules.

Explication

L’expérience utilise un écran de sulfure de zinc pour détecter les impacts des particules alpha après leur traversée. La feuille d’or, d’une épaisseur de 0,5 microns, sert de cible et ne joue pas le rôle d’écran détecteur.

Explication

Rutherford a développé son modèle atomique en 1911 après ses expériences sur la feuille d’or. La date 1905 correspond à d’autres découvertes en physique, mais pas à son modèle atomique.

Explication

Rutherford propose un noyau central chargé positivement autour duquel gravitent des électrons négatifs, en nombre égal aux charges positives. La description d’une charge positive diffuse correspond à un autre modèle atomique, et non à celui de Rutherford.

Explication

Le modèle de Rutherford décrit un noyau chargé positivement au centre de l’atome, avec des électrons en orbite, ce qui explique la neutralité électrique globale. Contrairement à l’option deux, il ne considère pas que l’atome est constitué uniquement d’électrons, ni que ceux-ci sont fixes, et il ne se concentre pas uniquement sur la matière vide.

Explication

Une particule alpha est un noyau d’hélium contenant deux protons et deux neutrons; elle porte donc une charge positive. La présence de protons exclut qu’elle soit électriquement neutre.

Explication

Le modèle de Bohr a été introduit en 1913 pour expliquer la stabilité des atomes et les raies spectrales. Rutherford a publié son modèle en 1911, mais celui de Bohr a apporté une avancée quantifiée.

Explication

Le modèle de Bohr introduit la quantification des orbites électroniques, ce qui permet d’expliquer les raies spectrales, contrairement au modèle de Rutherford qui ne le fait pas.

Explication

Max Planck est crédité d’avoir introduit la constante de Planck et la relation $E = h \nu$, reliant l’énergie à la fréquence. Einstein a développé la théorie des quanta de lumière, mais c’est Planck qui a formulé cette relation fondamentale.