QCM : Modélisation des transformations acide-base — 10 questions

Explication

Selon Brønsted, un acide AH est une espèce capable de céder un ou plusieurs protons H+, ce qui correspond aux deux formulations correctes. Le gain de protons caractérise une base, tandis que l’acceptation d’électrons et la formation d’ions hydroxyde ne définissent pas cet acide.

Explication

Un acide selon Brønsted-Lowry est une espèce capable de céder un proton H+. La réponse qui indique qu’un acide cède des protons est donc correcte, contrairement à celle qui parle de gain ou de propriétés amphotères.

Explication

Une espèce amphotère possède à la fois des propriétés acides et basiques et peut donc jouer l’un ou l’autre rôle selon la situation. Elle n’est pas limitée au comportement d’un acide ou d’une base, et son rôle dépend du contexte réactionnel.

Explication

Un acide de Brønsted-Lowry est défini comme une espèce capable de céder un ou plusieurs protons H+. La réponse qui indique qu'il peut céder des protons est donc correcte, contrairement à celle qui parle de gain ou de neutralité.

Explication

Un couple acide-base associe un acide AH et sa base conjuguée A−, ces deux formes étant liées par une équation-bilan. Il ne s’agit pas de deux acides, et les notations AH2+ ou oxydant conjugué ne correspondent pas à cette définition.

Explication

Le rôle principal d’un couple acide-base est d’échanger des protons H+ lors d’une réaction, ce qui permet la transformation de l’acide en base conjuguée et vice versa. La création de précipités ou l’augmentation de température ne sont pas des fonctions directes de ces couples.

Explication

Dans le couple NH4+/NH3, NH3 est la forme basique, tandis que H2O est la forme acide du couple H2O/HO−. Leur réaction forme donc NH4+ et HO−; les associations inverses et les produits NH2− et H3O+ ne correspondent pas à cet exemple.

Explication

La définition du pH par Søren Sørensen a été introduite en 1909. Cette date marque la création de la notion de pH comme le logarithme décimal de la concentration en ions H+.

Explication

Le pH est défini comme le logarithme décimal négatif de la concentration molaire en ions H+, ce qui permet d'exprimer de manière plus pratique des concentrations très faibles. La mesure directe donne simplement la concentration en H+ sans transformation logarithmique.

Explication

Il est conseillé de verser d’abord le solvant pour minimiser les risques de projections lors de l’ajout d’acides ou de bases, qui réagissent exothermiquement avec le solvant. Ajouter l’acide ou la base en premier pourrait provoquer des éclaboussures dangereuses.