Modélisation des transformations acide-base

📋 Plan du Cours

1. Notions d’acide et de base
2. Couples et réactions acidobasiques
3. Polarisation et libération des protons
4. Acides carboxyliques et amines
5. Définition et mesure du pH
6. Dilution et règles de sécurité

📖 1. Notions d’acide et de base

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons H+
• Base de Brønsted : Espèce chimique capable de gagner un ou plusieurs protons H+
• Espèce amphotère : Espèce possédant à la fois des propriétés acides et basiques et pouvant jouer le rôle d’une base ou d’un acide selon la situation

📝 Points essentiels

• L’acide sulfurique H2SO4 est un diacide et ne peut pas être un triacide.

💡 Astuce mémo

Acide : cède H+ ; base : gagne H+.

📖 2. Couples et réactions acidobasiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acide-base : Association d’un acide AH et de sa base conjuguée A−, liés par une équation-bilan

📝 Points essentiels

• 🔄 Une réaction acidobasique suit cette transformation:
  1. La forme acide d’un premier couple réagit avec la forme basique d’un second couple.
  2. La base conjuguée du premier couple se forme.
  3. L’acide conjugué du second couple se forme.