QCM : Molécules biologiques et interactions (13 questions)

Explication

L’atmosphère est composée, selon ces proportions, de 78 % d’azote, de 21 % d’oxygène et de 1 % d’autres éléments. Les proportions d’hydrogène et d’oxygène proposées correspondent plutôt à l’eau de mer.

Explication

Les quatre familles présentées sont les protéines, les lipides, les glucides et les acides nucléiques. Les minéraux et l’eau ne font pas partie de cette liste de molécules organiques.

Explication

Les six éléments clés sont le carbone, l’hydrogène, l’oxygène, l’azote, le phosphore et le soufre. Le calcium est un élément biologique pertinent, mais il ne figure pas parmi ces six éléments présentés.

Explication

L’oxygène possède une électronégativité de 3,5 et une masse molaire de 16 g/mol. L’azote a une masse molaire de 14 g/mol et une électronégativité de 3.

Explication

La molécule d’eau est coudée plane, son angle H–O–H vaut 104,5° et sa figure de répulsion est tétraédrique. Une figure de répulsion tétraédrique ne signifie pas que la géométrie moléculaire de l’eau est elle-même tétraédrique.

Explication

Une molécule est polaire si le moment dipolaire résultant n’est pas nul, ce qui revient à dire que les barycentres des charges positives et négatives sont distincts. La présence de liaisons polarisées ne suffit pas si leurs effets se compensent.

Explication

L’eau est polaire, contrairement au dioxyde de carbone, qui est apolaire dans les exemples considérés. Une molécule contenant des liaisons polarisées, comme le dioxyde de carbone, peut être apolaire si leurs effets se compensent.

Explication

Les forces de Keesom résultent de l’interaction entre deux dipôles permanents, alors que celles de Debye mettent en jeu un dipôle permanent et un dipôle induit. La confusion la plus plausible inverse précisément ces deux associations.

Explication

Les interactions de Van der Waals comprennent les forces de Keesom, de Debye et de London. Les interactions ioniques et les liaisons hydrogène sont également des interactions non covalentes abordées, mais elles ne constituent pas les trois catégories de Van der Waals citées ici.

Explication

Les molécules polaires sont illustrées comme solubilisables dans un solvant polaire, tandis que les molécules apolaires sont présentées comme insolubles dans l’eau. L’idée que l’eau solubilise également les molécules apolaires ne correspond pas à cette distinction.

Explication

Les catégories citées sont les liaisons ioniques, les liaisons hydrogène, les interactions hydrophobes et les interactions de Van der Waals. Les liaisons covalentes peuvent être distinguées des interactions non covalentes, mais elles ne font pas partie de cet ensemble.

Explication

La représentation de CRAM fait partie des représentations moléculaires citées et sert à figurer la disposition spatiale des substituants. La formule brute indique la composition de la molécule, et non cette organisation tridimensionnelle.

Explication

H₂O est l’exemple donné de formule brute pour l’eau et indique le nombre d’atomes de chaque élément. H–O–H représente une structure montrant les liaisons, plutôt que la formule brute.