QCM : Molécules et transformations de la matière — 12 questions

Questions et réponses du QCM

1. Qu’est-ce qu’une molécule dans la description de la matière ?

Un grain de matière ultramicroscopique
Une particule présente uniquement dans les gaz
Un assemblage visible de plusieurs substances
Un espace vide entre deux particules

Un grain de matière ultramicroscopique

Explication

Une molécule est un grain de matière ultramicroscopique qui constitue les solides, les liquides et les gaz. L’idée qu’elle appartienne seulement aux gaz confond la molécule avec une caractéristique particulière de cet état.

2. Quelle propriété permet de distinguer les molécules d’eau de molécules appartenant à d’autres matières ?

Les molécules d’eau deviennent plus massives lorsqu’elles sont rapprochées.
Les molécules d’eau ont entre elles la même forme, la même taille et la même masse.
Les molécules d’eau ont des formes différentes selon la température.
Les molécules d’eau se distinguent entre elles par leur taille et leur couleur.

Les molécules d’eau ont entre elles la même forme, la même taille et la même masse.

Explication

Les molécules d’eau sont identiques entre elles par leur forme, leur taille et leur masse. La température peut modifier leur disposition ou leur mobilité, mais elle ne transforme pas une molécule d’eau en une autre.

3. Quelle organisation moléculaire caractérise un liquide ?

Des molécules espacées, ordonnées, liées et presque immobiles
Des molécules rapprochées, désordonnées, peu liées et un peu mobiles
Des molécules rapprochées, ordonnées, fortement liées et immobiles
Des molécules espacées, désordonnées, non liées et très agitées

Des molécules rapprochées, désordonnées, peu liées et un peu mobiles

Explication

Dans un liquide, les molécules restent rapprochées, mais elles sont désordonnées, peu liées et un peu mobiles. La description de molécules espacées et très agitées correspond plutôt à un gaz.

4. Que se passe-t-il aux molécules d’une matière lorsqu’elle change d’état ?

Elles se transforment en molécules différentes et leur nombre augmente.
Elles disparaissent temporairement avant de réapparaître dans le nouvel état.
Elles gardent leur disposition, mais leur forme et leur masse sont modifiées.
Elles restent les mêmes, tandis que leur disposition et leur mobilité changent.

Elles restent les mêmes, tandis que leur disposition et leur mobilité changent.

Explication

Lors d’un changement d’état, les molécules ne changent pas et leur nombre reste constant ; c’est leur disposition et leur mobilité qui évoluent. Une transformation d’état ne crée donc pas de nouvelles molécules.

5. Quelle transformation fait passer une matière de l’état gazeux à l’état liquide ?

La liquéfaction
La vaporisation
La fusion
La solidification

La liquéfaction

Explication

La liquéfaction transforme un gaz en liquide. La vaporisation produit au contraire un gaz à partir d’un liquide, tandis que la fusion et la solidification concernent le passage entre solide et liquide.

6. Pourquoi un gaz occupe-t-il tout le volume disponible dans un récipient ?

Ses molécules se fixent aux parois et remplissent progressivement chaque surface.
Ses molécules deviennent plus grosses afin de prendre la forme du récipient.
Ses molécules, non liées et très agitées, se déplacent dans tout l’espace offert.
Ses molécules restent regroupées au fond avant de se répandre par contact.

Ses molécules, non liées et très agitées, se déplacent dans tout l’espace offert.

Explication

Les molécules d’un gaz sont non liées et très agitées ; elles se déplacent rapidement dans tout l’espace disponible. Elles ne remplissent pas le récipient en grossissant, mais par leur mouvement dans le volume offert.

7. Pourquoi la masse d’une substance reste-t-elle constante pendant un changement d’état ?

La matière reçoit des molécules supplémentaires venues de l’environnement.
Les molécules perdent leur masse lorsqu’elles deviennent plus mobiles.
Le nombre total de molécules reste inchangé.
Les molécules gagnent une masse égale à celle qui s’échappe.

Le nombre total de molécules reste inchangé.

Explication

La masse se conserve parce que le nombre total de molécules reste inchangé pendant le changement d’état. Une plus grande mobilité ne signifie pas que les molécules perdent leur masse ou que de la matière disparaît.

8. Comment évolue l’agitation des molécules lorsque la température augmente ?

Elle s’annule progressivement.
Elle reste identique.
Elle diminue.
Elle augmente.

Elle augmente.

Explication

Plus la température augmente, plus les molécules sont agitées. Elles ne deviennent donc pas moins mobiles lorsque la matière est chauffée.

9. Dans une solution composée d’eau et de sel dissous, quel rôle l’eau joue-t-elle ?

Elle constitue le précipité qui se dépose au fond.
Elle agit comme soluté après avoir été dispersée.
Elle forme un corps pur avec les molécules de sel.
Elle agit comme solvant en dissolvant le sel.

Elle agit comme solvant en dissolvant le sel.

Explication

L’eau est le solvant, car elle est le liquide qui dissout le sel, lequel est le soluté. Confondre l’eau avec le soluté inverse les rôles respectifs du liquide et de la substance dissoute.

10. Quelle caractéristique permet de reconnaître une solution aqueuse ?

Elle contient une seule sorte de molécules.
Son soluté est nécessairement un solide.
Son solvant est l’eau.
Elle se forme uniquement avec un liquide coloré.

Son solvant est l’eau.

Explication

Une solution est dite aqueuse lorsque son solvant est l’eau, quel que soit l’état physique du soluté. La présence d’un soluté solide ou d’une couleur n’est donc pas le critère de définition.

11. Quelle distinction décrit correctement un corps pur et un mélange ?

Un corps pur résulte d’une dissolution, tandis qu’un mélange garde ses molécules séparées.
Un corps pur contient une sorte de molécules, tandis qu’un mélange en contient plusieurs.
Un corps pur contient plusieurs sortes de molécules, tandis qu’un mélange en contient une.
Un corps pur est liquide, tandis qu’un mélange peut prendre différents états physiques.

Un corps pur contient une sorte de molécules, tandis qu’un mélange en contient plusieurs.

Explication

Un corps pur, comme l’eau pure, est formé d’une seule sorte de molécules, tandis qu’un mélange en réunit plusieurs. L’état physique ou le fait d’avoir dissous une substance ne suffit pas à établir cette distinction.

12. Quelle masse d’eau sucrée obtient-on en dissolvant 50 g de sucre dans 200 g d’eau ?

50 g, car le sucre détermine la masse obtenue.
150 g, car une partie du sucre disparaît.
250 g, car la masse totale est conservée.
200 g, car l’eau impose la masse finale.

250 g, car la masse totale est conservée.

Explication

La masse finale est la somme des masses initiales : 50 g de sucre et 200 g d’eau donnent 250 g de solution. La dissolution disperse les molécules du sucre sans supprimer leur masse.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 20 flashcards sur Molécules et transformations de la matière.

Qu'est-ce qu'une molécule ?

Un grain de matière ultramicroscopique constituant les matières solides, liquides ou gazeuses.

Combien de molécules d'eau contient une goutte d'eau ?

Environ 102110^{21} molécules d'eau.

Les molécules d'eau diffèrent-elles par leur forme, taille ou masse ?

Non, elles sont toutes identiques par leur forme, taille et masse.

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Consultez la fiche de révision complète sur Molécules et transformations de la matière.

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