QCM : Nomenclature des composés chimiques (43 questions)

Explication

Les règles de nomenclature de l’IUPAC permettent de reconstituer, à partir du nom, la structure du composé ainsi que le nombre et la valence de ses éléments. Les symboles et les tableaux de masses relèvent d’autres activités de l’organisation, tandis que la mesure expérimentale n’est pas ce rôle.

Explication

L’enrichissement du lexique technique repose principalement sur la dérivation et la composition, mais comprend aussi des emprunts et des changements sémantiques. Chaque autre réponse omet l’un de ces procédés ou confond l’emprunt avec un changement de sens.

Explication

La dérivation crée de nouvelles unités lexicales à partir de mots déjà présents dans la langue. La composition assemble des éléments, l’emprunt reprend un terme étranger et le changement sémantique modifie le sens d’un mot.

Explication

La dérivation impropre change la classe grammaticale sans morphème spécifique, tandis que la dérivation proprement dite ajoute notamment un préfixe ou un suffixe. Ainsi, la substantivation de « pourquoi » est impropre et le préfixe de « décomposer » marque une dérivation proprement dite.

Explication

Le suffixe -ite désigne les sels ou groupes acides au degré d’oxydation moins élevé, tandis que -ate correspond au degré plus élevé. Inverser ces suffixes ou employer le même pour les deux efface cette distinction.

Explication

La formule générale indiquée pour un oxyde métallique est $MO$, où $M$ désigne le métal et $O$ l’oxygène. $OM$ inverse leur ordre, tandis que $M_2O$ et $MO_2$ ajoutent des indices qui ne font pas partie de cette formule générale.

Explication

Le métal précède l’oxygène dans la formule, mais le nom se lit dans l’ordre inverse sous la forme « oxyde de métal ». « Aluminium d’oxyde » conserve l’ordre de la formule, tandis que « oxygène d’aluminium » inverse les rôles des éléments et « protoxyde » désigne une catégorie particulière.

Explication

Quand un métal possède plusieurs valences possibles, son nom est suivi du chiffre de valence entre parenthèses; $Fe_2O_3$ se nomme donc oxyde de fer (III). L’absence de chiffre néglige les valences multiples, et (II) correspond à $FeO$.

Explication

Dans cette nomenclature, l’oxygène de valence $-1$ entraîne le préfixe « per- », tandis qu’un métal à une valence inférieure à sa valence minimale habituelle correspond à un protoxyde. L’échange des noms inverse les deux critères; les termes ferreux et ferrique relèvent d’une autre distinction.

Explication

L’ancienne nomenclature réserve « -ique » à l’oxydation la plus haute et « -eux » à la plus basse; l’oxyde ferrique $Fe_2O_3$ est donc celui du degré le plus élevé. Associer ferrique au degré bas inverse la règle, tandis que la numérotation romaine relève de l’autre mode de désignation.

Explication

Le préfixe indique le rapport entre les atomes d’oxygène et ceux du non-métal, puis le nom se construit avec « oxyde de X ». « Oxyde de X-tri » inverse l’ordre, « oxyde de X sans préfixe » omet le rapport et « hydrure de X » désigne une autre famille.

Explication

La formule X₂O₃ reçoit le préfixe sesqui-, d’où « sesquioxyde de chlore ». « Hémipentoxyde » correspond à X₂O₅, « hemiheptoxyde » à X₂O₇ et « trioxyde » au rapport simple XO₃.

Explication

Pour les éléments des groupes VI et VII, l’hydrogène précède l’autre élément dans la formule. « Y puis hydrogène » applique l’ordre des groupes I à V, tandis que les choix avec l’oxygène ne décrivent pas un hydrure.

Explication

Un hydrure métallique se nomme « hydrure de X » ; AlH₃ est donc l’hydrure d’aluminium. « Alure d’hydrogène » reprend à tort la forme des hydracides gazeux, « trioxyde » relève des oxydes et « acide alumihydrique » n’est pas la règle des hydrures métalliques.

Explication

La forme liquide d’un hydracide se nomme « acide X-hydrique », donc HF liquide est l’acide fluorhydrique. « Fluorure d’hydrogène » est le nom du gaz, « hydrure de fluor » suit la forme des hydrures métalliques et « trioxyde » concerne un oxyde.

Explication

La formule générale d’un sel binaire place le symbole du métal avant celui du non-métal, selon la forme MX. L’ordre F avant Mg inverse cette règle, tandis que l’ordre fondé sur la valence ou le tableau périodique ne détermine pas la séquence des symboles.

Explication

Le nom suit la structure « X-ure de M » et indique entre parenthèses la valence du métal lorsqu’il possède plusieurs degrés d’oxydation. « M de chlore » inverse la structure, « chlore de M » omet le suffixe en -ure et « chlorureux » applique l’ancienne nomenclature.

Explication

Un sel binaire est formé de deux éléments différents ; les halogénures et les sulfures en sont des groupes représentatifs. L’option à trois éléments confond binaire et ternaire, les oxydes ne sont pas les exemples cités ici et deux éléments identiques ne constituent pas un composé binaire de deux éléments différents.

Explication

Le sulfure de fer de formule $\mathrm{FeS_2}$ porte le nom usuel de pyrite. La galène correspond à $\mathrm{PbS}$, la blende à $\mathrm{ZnS}$ et l’orpiment à $\mathrm{As_2S_3}$.

Explication

Un hydroxyde est constitué d’oxygène, d’hydrogène et d’un métal. L’oxyde métallique omet l’hydrogène, le non-métal ne correspond pas à la définition et l’azote n’en fait pas partie.

Explication

La formule générale commence par le symbole du métal, suivi du groupement hydroxyle. Placer le groupement en premier inverse l’ordre, séparer l’oxygène de l’hydrogène ne respecte pas le groupement, et l’ordre H–métal–O concerne une autre structure.

Explication

Le nom se forme avec « hydroxyde de », le nom du métal et, lorsque nécessaire, sa valence, d’où « hydroxyde de fer (II) ». L’absence de valence omet une précision utile, son placement avant le métal inverse la construction et le suffixe « -ique » relève d’une autre nomenclature.

Explication

Un oxacide comprend de l’hydrogène, de l’oxygène et un non-métal qui en est l’atome central. Le métal central renvoie à une confusion avec les hydroxydes, tandis que les deux autres réponses omettent un élément constitutif.

Explication

La formule générale place d’abord l’hydrogène, puis le non-métal central et enfin l’oxygène. Les autres ordres inversent les constituants ou substituent au non-métal le métal caractéristique d’un hydroxyde.

Explication

Le suffixe « -ique » correspond au degré d’oxydation plus élevé que celui marqué par « -eux »; parmi les degrés élevés, « per- » marque le plus élevé, et parmi les degrés bas, « hypo- » le plus bas. L’option avec suffixes inversés confond leur valeur, tandis que les deux autres échangent les fonctions des préfixes.

Explication

Pour les oxacides du chlore, HClO₃ est l’acide chlorique et correspond au degré d’oxydation 5. L’acide chloreux correspond à HClO₂, l’acide perchlorique à HClO₄, et l’acide hypochloreux au degré 1.

Explication

H₂SO₃ est l’acide sulfureux et H₂S₂O₅ l’acide pyrosulfureux ; les deux présentent un degré d’oxydation du soufre égal à 4. Inverser les noms attribue à chaque formule l’autre structure, tandis que l’acide sulfurique et l’acide dithioneux ne correspondent pas à ces formules.

Explication

Un sel ternaire provient d’un oxacide et associe un métal à un groupe acide. Un sel binaire n’est pas défini par cette association, un oxacide est le composé d’origine, et un hydroxyde relève d’une autre catégorie.

Explication

La formule générale s’écrit MXO : le métal M précède le groupe acide XO, où X désigne le non-métal et O l’oxygène. XOM inverse l’ordre métal-groupe acide, MOX réorganise le groupe acide, et MXO₂ ajoute un oxygène non prévu par la formule générale.

Explication

Dans les noms des sels ternaires, le suffixe -eux devient -ite et le suffixe -ique devient -ate ; les préfixes éventuels sont conservés. Inverser les transformations, garder les suffixes ou employer -ure ne respecte pas cette règle.

Explication

Dans la série des groupes acides du chlore, $\mathrm{ClO_3^-}$ est le chlorate. Le perchlorate correspond à $\mathrm{ClO_4^-}$, le chlorite à $\mathrm{ClO_2^-}$ et l’hypochlorite à $\mathrm{ClO^-}$.

Explication

L’anion $\mathrm{S_2O_8^{2-}}$ est le dipersulfate. Le pyrosulfate est $\mathrm{S_2O_7^{2-}}$, le thiosulfate est $\mathrm{S_2O_3^{2-}}$ et le monopersulfate est $\mathrm{SO_5^{2-}}$.

Explication

Le nom commence par celui du groupe acide, suivi du métal; la valence peut être indiquée entre parenthèses ou par -eux et -ique pour le métal. Mettre le métal en premier inverse l’ordre, tandis que -ite et -ate caractérisent le groupe acide.

Explication

La formule générale indiquée pour un sel acide est MHXO : l’hydrogène conservé se trouve entre le métal et le non-métal. MXO l’omet, MXHO le place après le non-métal et MH₂XO ajoute un hydrogène supplémentaire.

Explication

Quand deux atomes d’hydrogène sont conservés, le nom commence par « dihydrogéno », suivi du nom du groupe acide puis du métal. « Hydrogéno » correspond au cas d’un seul hydrogène conservé.

Explication

Un complexe comporte un cation métallique et plusieurs ligands, qui peuvent être des anions ou des molécules, identiques ou différents. Un ligand unique ne suffit pas, et les ligands ne sont pas tous nécessairement anioniques ni les cations métalliques centraux multiples.

Explication

La formule place le symbole métallique avant les ligands, alors que le nom place les noms des ligands avant celui du métal. Inverser cet ordre dans la formule ou conserver le même ordre dans les deux formes confond les règles distinctes.

Explication

L’IUPAC a été créée en 1919 pour établir des règles de nomenclature chimique. La date 1918 relève d’un récit différent, tandis que 1920 et 1921 sont des dates ultérieures erronées.

Explication

Les noms particuliers sont peroxyde de sodium pour Na₂O₂, oxyde de cuivre(I) pour Cu₂O et supraoxyde de potassium pour KO₂. « Protoxyde » confond la catégorie de Na₂O₂, « peroxyde de cuivre » celle de Cu₂O, et « peroxyde de potassium » celle de KO₂.

Explication

Le rapport 1:3 correspond au préfixe tri-. Le préfixe di- correspond à 1:2, mono- à 1:1 et hemi- à 2:1.

Explication

Le sulfure de mercure $HgS$ est connu sous le nom usuel de cinabre. Calomel désigne $Hg_2Cl_2$, chalcosine $Cu_2S$ et patronite $VS_4$.

Explication

Le pyrophosphate est l’ion $P_2O_7^{4-}$. L’hypophosphate correspond à $P_2O_6^{4-}$, l’orthotriphosphate à $P_3O_{10}^{5-}$ et le métatriphosphate à $P_3O_9^{3-}$.

Explication

Pour un complexe anionique, le nom du métal reçoit le suffixe « -ate » et son nombre d’oxydation est indiqué entre parenthèses, ici (II). Le nom habituel convient au complexe neutre, tandis que l’état d’oxydation reste à préciser.